导图社区 盐与复分解反应
全面梳理盐的概念，分类，常见的盐，复分解反应的概念与反应规律。
"探索气体实验的奥秘，从制备到检测一网打尽！本文涵盖气密性检查、收集干燥、安全操作等核心技巧，重点解析排水法、排空气法的选择原则，以及NH3、CO2等常见气体的处理要点。详解干燥剂分类（中性/酸性/碱性）与防倒吸、防爆等关键措施，附带现象观察（石蕊试纸变色、石灰水变浑浊等）与质量测量方法。安全提示包括液封操作、尾气处理及加热注意事项，助你高效完成气体实验！"
一张图系统梳理卤代烃与酚的结构、物化性质、常见反应，相关实验与注意事项等，便与高中学生考前复习！
乙醇：化学性质：取代反应、消去反应、分子间脱水、酯化反应；制取：酿造、卤代烃水解、工业制取。
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英语词性
生物必修一
盐
构成
阳离子
金属阳离子
Na+、Ca2+、Fe3+、Cu2+……
如：NaCl、CaCO3、FeCl3、CuSO4
或NH4+
如：NH4Cl
阴离子
非金属阴离子
Cl-、I-、S2-
如：KCl
或酸根离子
SO42- 、CO32- 、NO3- ……
如：CaSO4 、Na2CO3、KNO3
分类
正盐
不含H +与OH -
如：NaCl、KNO3、CaCO3、FeCl3、CuSO4
酸式盐
含H +
如： NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4
碱式盐
含OH -
如：Cu2(OH)2CO3
复分解反应
离子交换
AB+CD=AD+CB
元素化合价
都不变
生成物
沉淀
气体
H2O
至少出现一种
生成沉淀
难溶性盐
AgCl、BaSO4
CaCO3、BaCO3
难溶性碱
Cu(OH)2 、Fe(OH)3、Mg(OH)2 、Al(OH)3
微溶物
Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4 、MgCO3
生成气体
CO2
强酸+碳酸盐
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
NH3
强碱+铵盐
2NH4Cl+Ca(OH)2  CaCl2+NH3↑+H2O
NH4Cl+NaOH  NaCl+NH3↑+H2O
铵态氮肥不能 与碱性物质混用
生成H2O
中和反应
H+ + OH- = H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
强酸+碱性氧化物
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
常见的盐
NaCl
俗称
食盐
物理性质
无色透明晶体
易溶于水
不放热
不吸热
温度不变
用途
调味品
配制生理盐水
0.9%
工业制烧碱
2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2↑ + Cl2↑
Na2CO3
纯碱
化学性质
溶液显碱性
易与强酸反应
生成强酸盐+ H2O + CO2↑
食品加工
制玻璃
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
工业制法
侯氏制碱法
NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3  Na2CO3+CO2↑+H2O
NaHCO3
小苏打
受热易分解
制面包、苏打饼干、蛋糕
做苏打水
中和胃酸
有胃溃疡时不可
HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑
CuSO4
无水硫酸铜
白色粉末
遇水变蓝
CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O
用于检验
水
水蒸气
CuSO4•5H2O
胆矾
蓝矾
蓝色晶体
杀菌消毒
Cu 2+
是重金属离子
可使蛋白质变性
配制波尔多液
不能用铁桶
