九年级化学笔记（溶液）思维导图

关于九年级化学笔记（溶液）思维导图，一种或几种物质分散到另一种物质中形成 均一、稳定的混合物。欢迎大家使用！

溶液

• 定义
  • 一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物
    • 均一：各部分性质相同
    • 稳定：外界条件不变时不易分层
  • 可以是固体、液体、气体；一般透明，可以有颜色
• 组成
  • 溶质
    • 被溶解的物质
      • 注意：
        • 最终溶解的成分，如CaO溶解溶质为Ca(OH)2
        • 反应后析出的沉淀或散逸的气体均不是溶质
  • 溶剂
    • 起到溶解作用的物质
      • 注意：
        • 液体互溶时，量多的是溶剂
        • 有水时/未指明溶剂，一般水做溶剂
  • 溶液
    • 溶质+溶剂
• 分类
  • 分类与浓溶液、稀溶液 没有必然联系
    • 饱和溶液
    • 不饱和溶液
  • 相互转化
    • 不饱和→饱和
      • 增加溶质
      • 恒温蒸发溶剂
      • 降温
    • 饱和→不饱和
      • 升温
      • 增加溶剂
      • 减少溶质
• 浊液
  • 物质在液体中分散形成的不均一、不稳定的混合物
    • 小液滴分散：乳浊液
    • 固体颗粒分散：悬浊液
  • 乳化作用
    • 例：水油不相溶，在乳化剂作用下不易分层，且呈现乳白色
• 溶解度
  • 符号：S
  • 定义
    • 在一定温度下，某物质在 100g 溶剂（通常
    • 是水）中达到饱和状态时所溶解的质量
  • 单位
    • g/100 g 水。
  • 分类
    • 溶解度大于 10 g/100 g 水的物质 称为易溶物质
    • 溶解度在 1 g/100 g 水—10 g/100 g 水的物质称 为可溶物质
    • 溶解度在 0.01 g/100 g 水—1 g/100 g 水的物质称 为微溶物质
    • 溶解度小于 0.01 g/100 g 水的物质称为难溶物质
  • 变化规律
    • 大多数固体物质在水中的溶解度随温度升高而增大
    • 少数固体物质的溶解度随温度升高而减小
    • 气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大
  • 溶解度曲线
    • 直观形象地表示物质的溶解度随温度变化的趋势
• 质量分数
  • 溶质的质量分数 =溶质的质量比溶液的质量
  • 意义
    • 溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量越大，溶液的浓度也越大
  • 列式计算/配置
    • 
• 物质从溶液中析出
  • 从饱和溶液中析出的固体，有规则几何形状的固体称为晶体，形成晶体的过程称为结晶
  • 结晶水合物
    • 石碱（Na 2 CO 3 ·10H 2 O）
    • 胆矾（CuSO 4 ·5H 2 O）
    • 明矾［KAl（SO 4 ） 2 ·12H 2 O］
  • 结晶方法
    • 蒸发结晶
      • 对单一溶质的溶液，采用蒸发结晶
        • NaCl(KNO3）
    • 降温结晶
      • 一般适用于溶解度受温度影响较大的
        • KNO3(NaCl)
• 溶解时的温度变化
  • 温度升高（放热）
    • 氢氧化钠
  • 温度降低（吸热）
    • 硝酸铵
  • 温度不变
    • 氯化钠
• 酸碱性
  • 分类
    • 酸性
      • pH＜7
    • 中性
      • pH=7
    • 碱性
      • pH＞7
  • 酸碱指示剂
    • 紫色石蕊试液
      • 酸红碱蓝
    • 无色石蕊试液
      • 遇碱变红
  • 酸碱性强度
    • pH试纸
• 注意：很多物质既不是酸也不是碱， 但它们的溶液也具有一定的酸碱性
• 加水溶解→加热浓缩→降温结晶→过滤（滤渣KNO3)，饱和滤液KNO3和可能饱和的NaCl
• 氢氧化钙
• 受温度影响不大的，氯化钠
• 对大部分物质