导图社区 氧族元素知识导图
氧族元素是位于元素周期表上ⅥA族元素，包含氧、硫、硒、碲、钋、鉝六种元素，其中钋、鉝为金属，碲为准金属，氧、硫、硒是典型的非金属元素。
下图介绍了分子结构和共价键理论的相关知识点，包括共价键、杂化、互斥原理、分子轨道理论、键角等。详尽的思维导图让你的记忆框架更加牢固！
卤族元素指周期系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹、石田，简称卤素，它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。下图介绍了卤族元素的单质、单质的设备、酸、卤化物、卤素氧化物。
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氧族元素
氧
单质
O2
制备
H2O2分解
常用：氯酸钾分解制备
性质
具有明显的顺磁性，为非极性分子。氧化性
O3
物
浅蓝色气体，有鱼腥臭味
化
不稳定性
常温下可分解为O2
强氧化性
氧化物
O2中燃烧
金属氢氧化物或含氧酸盐的热分解
高价氧化物的还原
酸性（SiO2例外）
碱性
一般与对应的酸、碱反应类似
两性
难溶于水，与强酸强碱反应生成盐和水
成键特征
共价键
O2中非极性
O3中极性
离子键
如过氧根
配位键
提供孤对电子
H2O2（过氧化物）
实验室
将过氧化钠加到冷的稀硫酸中
工业生产
异丙醇氧化法
电化学法
蒽醌法
极性分子
弱酸性
比HCN弱，与苯酚一样，不能使蓝色石蕊试剂变红
漂白机理
还原性
遇到KMnO4（H+）或Ag2O、Cl2
硫
同素异形体
S8是单质硫的基本单位
容于CS2等非极性溶剂，链状硫不能
主要从天热气和石油中提取，还有黄铁矿（FeS2）
与单质加热下化合生成硫化物
与酸碱反应
与氧化性酸反应
与碱反应，歧化，生成S2-和SO3-
硫化物及多硫化物
H2S
金属硫化物与酸反应
理
无色、有毒、臭鸡蛋气味气体，难溶与水
酸性
二元弱酸
硫化物
轻金属硫化物
易容于水，水解
包括碱金属、碱土金属、Al、NH4+的硫化物
重金属硫化物
一般具有颜色，难溶（随金属活波性改变）
多硫化物Na2Sx
在酸中易歧化析出S单质
SO2
还原法
CaSO4+C
H2SO4（浓）+Zn
氧化法
S+O2
4FeS2+11O2
置换法（实验室）
Na2SO3+2H2SO4
氧化性
漂白作业
H2SO3
二元中强酸
盐的还原性更强
遇更强的还原剂
漂白性
SO3
强氧化性，极易与水反应生成硫酸
H2SO4
强酸
强吸水性和脱水性
盐的溶解性
酸式盐多易容
硒和碲
Xe（半导体）
灰Xe
红Xe
无定行Xe
不良导体
Te
半导能力不如Xe
氯化物
都无色，极难闻气体，毒性大
溶水生成酸
+4价
既有氧化性又有还原性
受热分解为单质
+6价
SeO3
溶水的H2XeO4
TeO3
不溶于水，难溶于稀酸碱，易溶于浓的强碱生成碲酸盐
酸
H2XeO4
H2TeO4
弱酸
强氧化剂，强于硫酸
