分子结构知识导图

下图介绍了分子结构和共价键理论的相关知识点，包括共价键、杂化、互斥原理、分子轨道理论、键角等。详尽的思维导图让你的记忆框架更加牢固！

分子结构和共价键理论

• 共价键（自旋方式相反的电子）
  • 本质：电性的，由两个原子核对共用电子对形成的负电区域吸引而成的（吸引力）
  • 理论（要点）：符合能量最低原则 形成遵循原子轨道最大重叠原理（键轴方向）
  • 类型：σ键，头碰头，；π键，肩并肩
    • σ键比π键稳定
• 杂化
  • 详情：①激发：将轨道上的电子激发到另一个轨道（以距离为准） ②杂化：将不同的轨道组合成一组新的轨道 ③轨道重叠 （事实上1，2同是发生；杂化轨道成键能力强于未杂化时的各原子轨道）
  • 类型
    • s-p型杂化
      • sp杂化：一个s轨道电子与一个p轨道电子杂化 sp2杂化：两个p轨道电子 sp3杂化
    • s-p-d型杂化
      • sp3d杂化：三角双锥（PCl5)，夹角：90，120，180。 sp3d2杂化：正八面体（SF6），
  • 等性杂化与不等性杂化
    • 等性：各条轨道的成分相等，杂化轨道的能量相等
• 互斥原理 （ABn，A为中心，n为配体的个数）
  • 中心价层电子的总数与对数
    • 价层电子总数等于中心A的价层电子数
    • 端基氧原子或硫原子作为配体时，提供电子数为0
    • 处理原子时，要加减与离子电荷数相当的电子数
    • 电子对的对数等于电子的总数除以2。总数为奇数，商一般进位。
  • 电子对数决定电子对空间结构
• 键角
  • 影响因素
    • 弧电子对和重键：键角变小
    • 中心和配体电负性：键角变大
• 分子轨道理论
  • 原子轨道组合
    • 对称性匹配原则
    • 能量相近原则
    • 轨道最大重叠原则
  • 分子轨道由原子轨道线性组合而成
• 多重键时：当非Vl族配体原子与中心原子之间有双键或三键时，价层电子对数减1或2