硫及其化合物思维导图

一张图带你了解硫及其化合物的相关性质与反应，实验室制取与工业制取相关物质的流程与注意事项，结构型知识框架方便学习和记忆！

硫及其 化合物

• 硫
  • 原子结构
    • 
  • 物理性质
    • 淡黄色
      • 晶体或粉末
    • 难溶于水
    • 易溶于
      • CS2
  • 化学性质
    • 弱氧化性
      • +金属
        • 生成低价金属化合物
        • Mg + S  MgS
        • Fe + S  FeS
        • Cu + S  Cu2S
      • +H2
        • H2 + S  H2S
        • 反应不易
          • 产物不稳
    • 还原性
      • 可燃
        • S + O2  SO2
      • 火药原料
        • 2KNO3+ S + 3C  K2S + N2 ↑+ 3CO2↑
• 硫化氢
  • 物理性质
    • 无色
    • 臭鸡蛋味
    • 可溶于水
      • 1：2.6
      • 其水溶液为氢硫酸
  • 化学性质
    • 有剧毒
    • 不稳定
      • H2S  H2 + S（300℃时分解）
    • 可燃
      • 2H2S + 3O2  2H2O + 2SO2（完全燃烧）
      • 2H2S + O2  2H2O + 2S（不完全燃烧）
    • 可还原性
      • 2H2S + SO2 = 2H2O + 3S
      • H2S + Cl2 = 2HCl + S
        • （Br2、I2有类似反应）
      • H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + 2HCl + S¯
    • 与Pb2+、Cu2+、Ag+反应
      • 生成黑色难溶于酸的沉淀
        • 复分解反应
  • 制取与检验
    • 实验室制取
      • FeS+H2SO4 = FeSO4+H2S↑
      • 尾气处理
        • 强碱溶液或硫酸铜溶液
    • 检验
      • 湿润的醋酸铅试纸
        • 变黑
  • 氢硫酸
    • H2S的水溶液
    • 弱酸性
      • 弱于碳酸
      • 可与碱反应
        • H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O（H2S不足）
        • H2S + NaOH = NaHS + H2O （H2S过量）
    • 易变质
      • 被氧化
        • 2H2S(aq) + O2 = 2S¯ + 2H2O
      • 不能在空气中久置
• 硫酸
  • 浓硫酸
    • 物理性质
      • 无色黏稠
        • 油状液体
      • 极易溶于水
        • 溶解剧烈放热
        • 稀释时
          • 酸入水
    • 化学性质
      • 脱水性
        • C6H12O6  6C＋6H2O
      • 酸性
        • NaCl＋H2SO4(浓)  NaHSO4＋HCl↑
      • 强氧化性
        • Cu＋2H2SO4(浓)  CuSO4＋SO2↑＋2H2O
        • C＋2H2SO4(浓)  CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
        • H2S+H2SO4 (浓) = S↓+SO2↑+2H2O
        • H2S+3H2SO4 (浓)  4SO2↑+4H2O
        • 2HI+H2SO4 (浓) = I2+SO2↑+2H2O
      • 钝化现象
        • 可钝化铁、铝
  • 稀硫酸
    • 物理性质
      • 无色溶液
    • 化学性质
      • 具有酸的通性
  • 工业制取
    • 
    • （反应放热）
    • H2O + SO3 = H2SO4
• 硫的氧化物
  • SO2
    • 物理性质
      • 无色气体
        • 有刺激性气味
      • 易溶于水
      • 易液化
    • 化学性质
      • 酸性氧化物
        • 是 H2SO3的酸酐
          • SO2 + H2O  H2SO3
        • SO2 + Na2O = Na2SO3
        • 与碱反应
          • SO2 + 2NaOH = Na2SO3（SO2不足）
          • SO2 + NaOH = NaHSO3（SO2过量）
      • 弱氧化性
        • SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
      • 强还原性
        • SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（Br2、I2有类似反应）
        • 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
        • SO2 + 2FeCl3 + 2H2O = 2FeCl2 + 2HCl + H2SO4
      • 漂白性
        • 可使品红溶液褪色
          • 受热还原
    • 实验室制取
      • Na2SO3(s) + H2SO4(较浓) = Na2SO4 + H2O + SO2­
  • SO3
    • 物理性质
      • 无色晶体
        • 易挥发
      • 熔点16.8℃
        • 标况下为固体
    • 化学性质
      • 与水剧烈反应
        • H2O + SO3 = H2SO4
        • 大量放热
    • 制取