2019新人教版高中化学必修一

包含物质及其变化、海水中的重要元素-钠和氯、铁 金属材料、物质结构 元素周期律等。内容详细，可直接使用！

必修一

• 第三章 铁 金属材料
  • 3.1 铁及其化合物
    • 3.1.1 铁的单质
      • 自然界存在形态
        • 单质形态—陨铁
        • 化合态—矿石：+2、+3价存在
      • 铁的冶炼
      • 铁的物理性质
        • 铁有延展性和导热性。
        • 铁能导电，但其导电性不如铜和铝。
        • 铁能被磁体吸引
      • 铁与水的反应
    • 3.1.2 铁的氧化物和氢氧化物
      • 3.1.2.1 铁的氧化物
        • 氧化亚铁（ FeO ）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）
      • 3.1.2.2 铁的氢氧化物
        • 实验改进：
          • 1.在新制的FeSO4溶液中加入少量铁粉;
          • 2. 将NaOH溶液煮沸，减少溶解在溶液中的氧气含量;
          • 3. 将胶头滴管伸入到液面以下，减少带入空气中的氧气。
        • 铁的氢氧化物的性质
    • 3.1.3 铁盐和亚铁盐
      • Fe3+的检验
      • Fe2+的检验
        • 加KMnO4(H+)溶液(利用Fe2+的还原性)
          • 现象预测：溶液紫红色褪去 (注：如是未知溶液则不能用此方法)
        • 先加KSCN溶液，再加氯水。(利用Fe2+的还原性)
          • 现象预测：开始溶液不变红色，加几滴氯水后溶液变红色
      • Fe3+和Fe2+的性质和相互转化
      • 铁、亚铁盐、铁盐的转化
  • 3.2 金属材料
    • 3.2.1 铁合金
      • 分类
        • 生铁：
          • 含碳量2%-4.3%
          • 性能：硬度大、抗压,性脆、可以铸造成型
          • 用途：是制造机座、管道的重要材料
        • 钢
          • 合金钢：合金钢也叫特种钢,是在碳素钢里适量地加人一种或几种合金元素,使钢的组织结构发生变化,从而使钢具有各种特殊性能,如强度、硬度大,可塑性、韧性好,耐磨, 耐腐蚀等
        • 不锈钢
          • 合金元素：主要是铬 (Cr)和镍 (Ni)
          • 性能：在大气中比较稳定,不容易生锈,具有很强的抗腐蚀能力。
          • 用途：生活中常见的医疗器材、厨房用具和餐具等,很多都是用不锈钢制造的;有些地铁列车的车体材质也是不锈钢。
    • 3.2.2 铝和铝合金
      • 铝、氧化铝和盐酸反应
      • 铝、氧化铝和氢氧化钠反应
      • 氧化铝
        • 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物
    • 3.2.3 新型合金
      • 储氢合金
      • 其他新型合金
    • 3.2.4 物质的量在化学方程式计算中的应用
• 第四章 物质结构 元素周期律
  • 4.1 原子结构与元素周期表
    • 4.1.1 原子结构
      • 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
      • 电子层
    • 4.1.2 元素周期表
      • (1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (2)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。 (3)纵列原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。
      • 元素周期表的结构
        • (1)周期(元素周期表有7个横行，7个周期)
          • ①周期序数＝电子层数。
          • ②短周期：第一、二、三周期，每周期所含元素种类数分别为2、8、8。
          • ③长周期：第四、五、六、七周期，每周期所含元素种类数分别为18、18、32、32。
        • (2)族(元素周期表有18个纵列，16个族)
          • ①主族序数＝最外层电子数。
          • ②主族，共7个(由长、短周期元素构成，族序数后标A)。
          • ③副族，共7个(只由长周期元素构成，族序数后标B)。
          • ④第Ⅷ族，包括8、9、10三个纵列；0族，最外层电子数是8(He是2)。
        • (3)过渡元素
          • 元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵列，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
        • (4)碱金属元素和卤族元素
          • 第ⅠA族(除了氢)叫作碱金属元素，第ⅦA族叫作卤族元素。
    • 4.1.3 核素
      • 1．元素　核素
        • (1)元素：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。
        • (2)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
        • (3)氢元素的三种核素
      • 2.同位素
        • (1)概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)
        • (2)特点
          • ①同位素在周期表中占据同一位置；
          • ②同位素的化学性质几乎相同；
          • ③天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
        • (3)用途
        • ①考古时利用碳14测定一些文物的年代；
        • ②氘（D）和氚（T）用于制造氢弹；
        • ③放射性同位素释放的射线可用于育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。
    • 4.1.4 原子结构与元素的性质
      • 4.1.4.1 碱金属
      • 4.1.4.2 卤素元素
        • • 相似性：均有颜色，密度小，熔沸点低。 递变性：由F2→I2，气态→固态，颜色加深，密度增大，熔沸点升高
    • 4.2.1 元素周期律
      • 4.2.1.1 元素性质的周期性变化规律
        • 同周期，从左到右（随着原子序数的递增）， 最外层电子数：1→8 逐渐增加（第一周期除外）呈现周期性变化
        • 同周期，从左到右（随着原子序数的递增），最高正价：+1→+7（O/F除外，第一周期除外） 最低化合价：-4→-1→0 （第一周期除外）呈现周期性变化
        • 同一周期元素性质的变化规律
      • 4.2.1.2 元素周期表和周期律的应用
        • 一、原子半径的变化规律
        • 二、原子半径与性质的关系
        • 三、元素的化合价与元素在周期表中位置之间的关系最高正价=最外层电子数=主族序数最高正价 +|最低负价| =8 （H 、O、F除外）
• 第二章 海水中的重要元素—钠和氯
  • 2.1 钠及其化合物
    • 2.1.1活泼的金属单质钠
      • 实验1：钠的物理性质；常温下钠与氧气的反应，现象
      • 实验2：加热，钠与氧气的反应，现象
      • 实验3：钠与水反应，现象分析
        • 钠的保存
    • 2.1.2 钠的几种化合物
      • 2.1.2.1 氧化钠和过氧化钠
        • 氧化钠
          • 类比氧化钙，探究氧化钠与水，二氧化碳，盐水的反应
        • 过氧化钠
          • 对比氧化钠，探究其产物是否相同
          • 氧气的制备方法
            • ① 过氧化氢和二氧化锰 ② 高锰酸钾热分解 ③ 氯酸钾和二氧化锰加热 ④ 电解水
            • ⑤ 过氧化钠与水 ⑥ 贵氧化钠与二氧化碳
        • 氧化钠与过氧化钠性质对比
      • 2.1.2.2 碳酸钠和碳酸氢钠
        • 碳酸钠与碳酸氢钠性质探究
        • 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
        • 碳酸氢钠热分解生成碳酸钠
      • 2.1.2.3 焰色反应
        • 钠（黄色） 钾（紫色，透过蓝色钴玻璃） 锂（紫红色），钙（砖红色），锶（洋红色），钡（黄绿色），铜（绿色）
  • 2.2 氯及其化合物
    • 2.2.1 氯气的性质
      • 2.2.1.1 与金属、非金属单质的反应
        • 氯气的物化性质
        • 氢气在氯气中燃烧：现象
      • 2.2.1.2与水的反应
        • H2O +Cl2 = HCl +HClO
        • 次氯酸具有强氧化性
        • 次氯酸的化学性质
        • 次氯酸的应用
          • 漂白剂（84消毒液）：NaClO
          • 漂白粉（消毒剂）：次氯酸钙
      • 2.2.1.3与碱的反应
        • 次氯酸盐的制备
          • 氯气通入氢氧化钠溶液
          • 氯气通入氢氧化钙溶液
          • 漂白粉（次氯酸钙）、漂白剂（次氯酸钠）失效
    • 2.2.2 氯气的实验室制法
      • 优化：发生装置→除杂装置(如需要)→收集装置→尾气处理装置(如需要)
    • 2.2.3 氯离子的检验
      • 原理：氯离子与银离子反应生成白色沉淀—氯化银
      • 排除其他干扰离子：碳酸根（碳酸银可以溶解在硝酸银溶液中)
  • 2.3 物质的量
    • 2.3.1 物质的量的单位——摩尔
      • 物质的量
        • 单位：摩尔，简称摩，符号mol
        • “物质的量”衡量的对象是微观粒子
      • 阿伏伽德罗常数—NA
        • 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
        • 1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×102
      • 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、微观粒子数（N）之间的关系
      • 摩尔质量—M
        • 数值：l mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
        • 单位：符号g/mol或kg/mol
        • 物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系
    • 2.3.2 气体摩尔体积
      • 气体摩尔体积
        • 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。
        • 2、符号：Vm
        • 3、公式：Vm=V/n
        • 4、单位：L/mol
        • 通过物质的量（n）构建质量（m）、体积（V）、粒子数（N）之间的关系
        • 阿伏加德罗定律及其推论
          • 相同条件下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，也等于粒子数之比
          • 同温同压下，Vm相同，气体的密度之比等于其摩尔质量之比
    • 2.3.3 物质的量浓度
      • 初高中衔接：
      • 物质的量浓度
        • 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
        • 2、符号：cB
        • 3、表达式：
        • 4、单位：mol/L
      • (1)物质的量守恒：n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀） (2)溶质质量守恒：m（溶质）＝ m（浓）×ω（浓）＝ m（稀）×ω（稀）
    • 2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液
      • 原理：
      • 容量瓶
        • （1）构造：带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶；颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。
        • （2）常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
      • 容量瓶使用的注意事项
        • ①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解，也不能用做反应器。 ②不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中。 ③容量瓶使用前要检查是否漏水。（操作要领：装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180 →倒立→观察→结论 ）
• 第一章 物质及其变化
  • 1.1 物质的分类和转化
    • 1.1.1 物质的分类
      • 1.1.1.1 根据物质的组成和性质分类
        • 初高中衔接部分——分类思想
      • 1.1.1.2 分散系及其分类
        • 胶体的性质
          • 丁达尔效应
          • 胶体粒径：1-100nm
        • 胶体的制备
          • 使用氯化铁制备胶体
    • 1.1.2 物质的转化
      • 1.1.2.1 酸、碱、盐的性质
        • 初高中衔接部分——建立各类物质的转化关系模型
      • 1.1.2.2 物质的转化
        • 各类物质间的转化关系
        • 四大反应类型
          • 化合、分解、置换、复分解
  • 1.2 离子反应
    • 1.2.1 电解质的电离
      • ① 电离概念
      • ② 电离方程式的书写
        • 从电离角度认识酸、碱的本质
      • ③ 电解质概念，离子反应发生的条件
    • 1.2.2 离子反应
      • 离子方程式的书写
      • 离子共存
  • 1.3 氧化还原反应
    • 1.3.1 氧化还原反应
      • 初高中衔接—得氧、失氧→元素化合价升降→电子转移；宏观(元素)→微观(电子)
      • 氧化还原反应与四大反应关系
      • 氧化还原反应相关概念
      • 氧化还原反应的本质：得失电子、共用电子对的偏移
    • 1.3.2 氧化剂和还原剂
      • 电子转移
        • 双线桥法
        • 单线桥法
        • 得失电子数目判断
      • 氧化剂-氧化性，得电子（得电子越容易氧化性越强），还原反应-还原产物
      • 还原剂-还原性，失电子（失电子越容易还原性越强），氧化反应-氧化产物
    • 1.3.3 氧化还原反应的应用
      • 氧化性、还原性强弱的比较
      • 方程式的配平
• 重点
• 重难点