2019新人教版高中化学必修一

包含物质及其变化、海水中的重要元素-钠和氯、铁 金属材料、物质结构 元素周期律等。内容详细，可直接使用！

必修一

第三章 铁 金属材料

3.1 铁及其化合物

3.1.1 铁的单质

自然界存在形态

单质形态—陨铁

化合态—矿石：+2、+3价存在

铁的冶炼

铁的物理性质

铁有延展性和导热性。

铁能导电，但其导电性不如铜和铝。

铁能被磁体吸引

铁与水的反应

3.1.2 铁的氧化物和氢氧化物

3.1.2.1 铁的氧化物

氧化亚铁（ FeO ）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）

3.1.2.2 铁的氢氧化物

实验改进：

1.在新制的FeSO4溶液中加入少量铁粉;

2. 将NaOH溶液煮沸，减少溶解在溶液中的氧气含量;

3. 将胶头滴管伸入到液面以下，减少带入空气中的氧气。

铁的氢氧化物的性质

3.1.3 铁盐和亚铁盐

Fe3+的检验

Fe2+的检验

加KMnO4(H+)溶液(利用Fe2+的还原性)

现象预测：溶液紫红色褪去 (注：如是未知溶液则不能用此方法)

先加KSCN溶液，再加氯水。(利用Fe2+的还原性)

现象预测：开始溶液不变红色，加几滴氯水后溶液变红色

Fe3+和Fe2+的性质和相互转化

铁、亚铁盐、铁盐的转化

3.2 金属材料

3.2.1 铁合金

分类

生铁：

含碳量2%-4.3%

性能：硬度大、抗压,性脆、可以铸造成型

用途：是制造机座、管道的重要材料

钢

合金钢：合金钢也叫特种钢,是在碳素钢里适量地加人一种或几种合金元素,使钢的组织结构发生变化,从而使钢具有各种特殊性能,如强度、硬度大,可塑性、韧性好,耐磨, 耐腐蚀等

不锈钢

合金元素：主要是铬 (Cr)和镍 (Ni)

性能：在大气中比较稳定,不容易生锈,具有很强的抗腐蚀能力。

用途：生活中常见的医疗器材、厨房用具和餐具等,很多都是用不锈钢制造的;有些地铁列车的车体材质也是不锈钢。

3.2.2 铝和铝合金

铝、氧化铝和盐酸反应

铝、氧化铝和氢氧化钠反应

氧化铝

两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物

3.2.3 新型合金

储氢合金

其他新型合金

3.2.4 物质的量在化学方程式计算中的应用

第四章 物质结构 元素周期律

4.1 原子结构与元素周期表

4.1.1 原子结构

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

电子层

4.1.2 元素周期表

(1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (2)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。 (3)纵列原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。

元素周期表的结构

(1)周期(元素周期表有7个横行，7个周期)

①周期序数＝电子层数。

②短周期：第一、二、三周期，每周期所含元素种类数分别为2、8、8。

③长周期：第四、五、六、七周期，每周期所含元素种类数分别为18、18、32、32。

(2)族(元素周期表有18个纵列，16个族)

①主族序数＝最外层电子数。

②主族，共7个(由长、短周期元素构成，族序数后标A)。

③副族，共7个(只由长周期元素构成，族序数后标B)。

④第Ⅷ族，包括8、9、10三个纵列；0族，最外层电子数是8(He是2)。

(3)过渡元素

元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵列，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。

(4)碱金属元素和卤族元素

第ⅠA族(除了氢)叫作碱金属元素，第ⅦA族叫作卤族元素。

4.1.3 核素

1．元素　核素

(1)元素：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。

(2)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

(3)氢元素的三种核素

2.同位素

(1)概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)

(2)特点

①同位素在周期表中占据同一位置；

②同位素的化学性质几乎相同；

③天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。

(3)用途

①考古时利用碳14测定一些文物的年代；

②氘（D）和氚（T）用于制造氢弹；

③放射性同位素释放的射线可用于育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。

4.1.4 原子结构与元素的性质

4.1.4.1 碱金属

4.1.4.2 卤素元素

相似性：均有颜色，密度小，熔沸点低。 递变性：由F2→I2，气态→固态，颜色加深，密度增大，熔沸点升高

4.2.1 元素周期律

4.2.1.1 元素性质的周期性变化规律

同周期，从左到右（随着原子序数的递增）， 最外层电子数：1→8 逐渐增加（第一周期除外）呈现周期性变化

同周期，从左到右（随着原子序数的递增），最高正价：+1→+7（O/F除外，第一周期除外） 最低化合价：-4→-1→0 （第一周期除外）呈现周期性变化

同一周期元素性质的变化规律

4.2.1.2 元素周期表和周期律的应用

一、原子半径的变化规律

二、原子半径与性质的关系

三、元素的化合价与元素在周期表中位置之间的关系最高正价=最外层电子数=主族序数最高正价 +|最低负价| =8 （H 、O、F除外）

第二章 海水中的重要元素—钠和氯

2.1 钠及其化合物

2.1.1活泼的金属单质钠

实验1：钠的物理性质；常温下钠与氧气的反应，现象

实验2：加热，钠与氧气的反应，现象

实验3：钠与水反应，现象分析

钠的保存

2.1.2 钠的几种化合物

2.1.2.1 氧化钠和过氧化钠

氧化钠

类比氧化钙，探究氧化钠与水，二氧化碳，盐水的反应

过氧化钠

对比氧化钠，探究其产物是否相同

氧气的制备方法

① 过氧化氢和二氧化锰 ② 高锰酸钾热分解 ③ 氯酸钾和二氧化锰加热 ④ 电解水

⑤ 过氧化钠与水 ⑥ 贵氧化钠与二氧化碳

氧化钠与过氧化钠性质对比

2.1.2.2 碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠与碳酸氢钠性质探究

碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别

碳酸氢钠热分解生成碳酸钠

2.1.2.3 焰色反应

钠（黄色） 钾（紫色，透过蓝色钴玻璃） 锂（紫红色），钙（砖红色），锶（洋红色），钡（黄绿色），铜（绿色）

2.2 氯及其化合物

2.2.1 氯气的性质

2.2.1.1 与金属、非金属单质的反应

氯气的物化性质

氢气在氯气中燃烧：现象

2.2.1.2与水的反应

H2O +Cl2 = HCl +HClO

次氯酸具有强氧化性

次氯酸的化学性质

次氯酸的应用

漂白剂（84消毒液）：NaClO

漂白粉（消毒剂）：次氯酸钙

2.2.1.3与碱的反应

次氯酸盐的制备

氯气通入氢氧化钠溶液

氯气通入氢氧化钙溶液

漂白粉（次氯酸钙）、漂白剂（次氯酸钠）失效

2.2.2 氯气的实验室制法

优化：发生装置→除杂装置(如需要)→收集装置→尾气处理装置(如需要)

2.2.3 氯离子的检验

原理：氯离子与银离子反应生成白色沉淀—氯化银

排除其他干扰离子：碳酸根（碳酸银可以溶解在硝酸银溶液中)

2.3 物质的量

2.3.1 物质的量的单位——摩尔

物质的量

单位：摩尔，简称摩，符号mol

“物质的量”衡量的对象是微观粒子

阿伏伽德罗常数—NA

1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数

1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×102

物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、微观粒子数（N）之间的关系

摩尔质量—M

数值：l mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等

单位：符号g/mol或kg/mol

物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系

2.3.2 气体摩尔体积

气体摩尔体积

1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。

2、符号：Vm

3、公式：Vm=V/n

4、单位：L/mol

通过物质的量（n）构建质量（m）、体积（V）、粒子数（N）之间的关系

阿伏加德罗定律及其推论

相同条件下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，也等于粒子数之比

同温同压下，Vm相同，气体的密度之比等于其摩尔质量之比

2.3.3 物质的量浓度

初高中衔接：

物质的量浓度

1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

2、符号：cB

3、表达式：

4、单位：mol/L

(1)物质的量守恒：n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀） (2)溶质质量守恒：m（溶质）＝ m（浓）×ω（浓）＝ m（稀）×ω（稀）

2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液

原理：

容量瓶

（1）构造：带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶；颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。

（2）常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。

容量瓶使用的注意事项

①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解，也不能用做反应器。 ②不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中。 ③容量瓶使用前要检查是否漏水。（操作要领：装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180 →倒立→观察→结论 ）

第一章 物质及其变化

1.1 物质的分类和转化

1.1.1 物质的分类

1.1.1.1 根据物质的组成和性质分类

初高中衔接部分——分类思想

1.1.1.2 分散系及其分类

胶体的性质

丁达尔效应

胶体粒径：1-100nm

胶体的制备

使用氯化铁制备胶体

1.1.2 物质的转化

1.1.2.1 酸、碱、盐的性质

初高中衔接部分——建立各类物质的转化关系模型

1.1.2.2 物质的转化

各类物质间的转化关系

四大反应类型

化合、分解、置换、复分解

1.2 离子反应

1.2.1 电解质的电离

① 电离概念

② 电离方程式的书写

从电离角度认识酸、碱的本质

③ 电解质概念，离子反应发生的条件

1.2.2 离子反应

离子方程式的书写

离子共存

1.3 氧化还原反应

1.3.1 氧化还原反应

初高中衔接—得氧、失氧→元素化合价升降→电子转移；宏观(元素)→微观(电子)

氧化还原反应与四大反应关系

氧化还原反应相关概念

氧化还原反应的本质：得失电子、共用电子对的偏移

1.3.2 氧化剂和还原剂

电子转移

双线桥法

单线桥法

得失电子数目判断

氧化剂-氧化性，得电子（得电子越容易氧化性越强），还原反应-还原产物

还原剂-还原性，失电子（失电子越容易还原性越强），氧化反应-氧化产物

1.3.3 氧化还原反应的应用

氧化性、还原性强弱的比较

方程式的配平

重点

重难点