高中化学原子结构与元素性质

这是一篇关于原子结构与元素性质的思维导图，包含律、系、表、周期、族、构造原理与周期表、含量与 物理性质等。干货满满，欢迎点赞收藏~

原子结构与 元素性质

• 律、系、表
  • 周期律
    • 元素性质随原子序数(=核电荷数)递增呈现周期性变化
  • 周期系
    • 元素按核电荷数递增排列的序列(1~118…)
  • 周期表
    • 周期系的呈现，能体现元素周期律
• 周期
  • 元素周期表共有七个周期
  • 周期序数=核外电子层数
  • 1、2、3周期称为短周期，4、5、6、7 周期称为长周期
• 族
  • 主族序数=最外层电子数
  • 7个主族，7个副族，一个VIII族，一个0族
    • 第VIII族归为副族，不标B
  • 主族
    • 用A表示：ⅠA、 IIA 、 IIIA 、 IVA 、 VA 、 VIA 、VIIA
  • 副族
    • 用B表示：ⅠB、 IIB 、 IIIB 、 IVB 、 VB 、 VIB 、VIIB
  • 第Ⅷ族
    • 8、9、10 三个纵行
  • 零族
    • 第18 纵行，即稀有气体元素
  • 子主题
    • ⅠA（除H外）称为碱金属元素
      • ⅡA称为碱土金属元素
    • ⅣA称为碳族元素
      • ⅤA称为氮族元素
    • ⅥA称为氧族元素
      • ⅦA称为卤族元素
    • 副族和第Ⅷ族全部是金属元素（过渡金属元素）
• 构造原理 与周期表
  • 表的分区
    • • • 处于金属与非金属分界线上的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，因此这些元素常被称为半金属或类金属
  • 规律
    • 一个能级组~~一个周期
      • 电子排布与周期划分的本质联系
    • 周期序数＝能级组中最大能层序数
      • (Pd除外)
    • 本周期包含的元素种数＝对应能级组所含原子轨道数的2倍＝ 对应能级组最多容纳的电子数=增加的能级容纳的最多电子数
  • 核外电子排布与族的关系
    • 主族从IA～ⅦA族
      • 主族序数=价层电子数=最外层电子数
    • 过渡元素价层电子排布
      • ⅢB～ⅦB族：价层电子数=族序数
      • 第ⅠB、第ⅡB族：族序数=最外层(ns)电子数
      • 过渡元素原子的价层电子数=纵列数(镧系、锕系除外)
  • 易错
    • 价层电子不一定是最外层电子
    • 元素原子的价层电子数不一定等于族序数
    • 同族元素原子的价层电子数不一定相同
• ps.含量与 物理性质
  • C
    • 形成化合物种类 最多的元素
      • 单质是自然界 硬度最大物质的元素
        • 气态氢化物中 氢的质量分数最高
  • N
    • 空气中含量最多的元素
      • 气态氢化物的水溶液呈碱性
  • O
    • 地壳中含量最多的元素
      • 氢化物沸点最高的元素
        • 氢化物在通常情况下呈液态
  • H
    • 等物质的量的单质最轻
  • Li
    • 最轻的金属单质
  • 单质在常温下呈液态
    • 非金属Br
      • 金属Hg
  • 元素的气态氢化物和它最 高价氧化物对应的水化物
    • 能起化合反应的元素是N
    • 能起氧化还原反应的元素是S
  • 元素的单质在常温下能与水反应 并放出气体的短周期元素
    • Li、Na
      • H2­
    • F
      • O2­