高中化学原子结构与元素性质

这是一篇关于原子结构与元素性质的思维导图，包含律、系、表、周期、族、构造原理与周期表、含量与 物理性质等。干货满满，欢迎点赞收藏~

原子结构与 元素性质

律、系、表

周期律

元素性质随原子序数(=核电荷数)递增呈现周期性变化

周期系

元素按核电荷数递增排列的序列(1~118…)

周期表

周期系的呈现，能体现元素周期律

周期

元素周期表共有七个周期

周期序数=核外电子层数

1、2、3周期称为短周期，4、5、6、7 周期称为长周期

族

主族序数=最外层电子数

7个主族，7个副族，一个VIII族，一个0族

第VIII族归为副族，不标B

主族

用A表示：ⅠA、 IIA 、 IIIA 、 IVA 、 VA 、 VIA 、VIIA

副族

用B表示：ⅠB、 IIB 、 IIIB 、 IVB 、 VB 、 VIB 、VIIB

第Ⅷ族

8、9、10 三个纵行

零族

第18 纵行，即稀有气体元素

子主题

ⅠA（除H外）称为碱金属元素

ⅡA称为碱土金属元素

ⅣA称为碳族元素

ⅤA称为氮族元素

ⅥA称为氧族元素

ⅦA称为卤族元素

副族和第Ⅷ族全部是金属元素（过渡金属元素）

构造原理 与周期表

表的分区

处于金属与非金属分界线上的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，因此这些元素常被称为半金属或类金属

规律

一个能级组~~一个周期

电子排布与周期划分的本质联系

周期序数＝能级组中最大能层序数

(Pd除外)

本周期包含的元素种数＝对应能级组所含原子轨道数的2倍＝ 对应能级组最多容纳的电子数=增加的能级容纳的最多电子数

核外电子排布与族的关系

主族从IA～ⅦA族

主族序数=价层电子数=最外层电子数

过渡元素价层电子排布

ⅢB～ⅦB族：价层电子数=族序数

第ⅠB、第ⅡB族：族序数=最外层(ns)电子数

过渡元素原子的价层电子数=纵列数(镧系、锕系除外)

易错

价层电子不一定是最外层电子

元素原子的价层电子数不一定等于族序数

同族元素原子的价层电子数不一定相同

ps.含量与 物理性质

C

形成化合物种类 最多的元素

单质是自然界 硬度最大物质的元素

气态氢化物中 氢的质量分数最高

N

空气中含量最多的元素

气态氢化物的水溶液呈碱性

O

地壳中含量最多的元素

氢化物沸点最高的元素

氢化物在通常情况下呈液态

H

等物质的量的单质最轻

Li

最轻的金属单质

单质在常温下呈液态

非金属Br

金属Hg

元素的气态氢化物和它最 高价氧化物对应的水化物

能起化合反应的元素是N

能起氧化还原反应的元素是S

元素的单质在常温下能与水反应 并放出气体的短周期元素

Li、Na

H2­

F

O2­