导图社区 高中化学原子结构
这是一篇关于原子结构的思维导图，在高中化学中，原子结构是一个核心概念，它涉及到原子内部的组成、排布和性质等方面。
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原子结构
能层
K、L、M、N、O、P、Q
电子层
各层能量不同
n层最多容纳
2n^2个电子
最外层不超8个，次外层不超1个
能级
能级个数=能层序数
eg. M:3s、3p、3d
容纳电子
s-2、p-6、d-10、f-14
能量比较
同能层
子主题
基态、激发态
基态
处于最低能量状态
吸收能量
电子 跃迁
激发态
光谱
吸收光谱
基—>激
黑底亮线
发射光谱
激—>基
亮底黑线
构造原理
esp.铬Cr、铜Cu
第三层起：能级交错[ns<(n-2)f<(n-1)d<np]
电子排布式
普通
填：构造原理
写：能层排列123
eg.
简化
[稀有气体]+剩余
价电子
位置
主族
最外层
表达
副族
简化剩余
离子
书写
先写原子，再考虑得失电子
电子
过渡金属可能失两层
全空、半满、全满更稳定
出现能级交错，一般先失高能层
电子排布轨道 表达式（图）
¯表示电子，ð表示轨道(简并轨道相连)
能量最低原理
在构建基态原子时，电子尽可能占据 能量低的原子轨道，使整个原子能量最低
由核电荷数、电子数、电子状态 共同决定，违一不可
洪特规则
基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行
esp.
简并轨道上，半满、全满、全空状态，稳定性MAX
泡利原理
在一个 原子 轨道里
最多容纳2个电子
tip.未成对问题分类讨论
自旋反向
ps.同一原子无2个完全相同电子
几个电子 —>几种运动状态
vs.空间运动状态=轨道数之和
原子轨道
定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
s-1,p-3,d-5,f-7
简并轨道
同一能层能量相同
轨道图
波函数的平方
电子云
处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间概率密度的形象描述
轮廓图
波函数
P=90%的空间
s能级
球型
1种伸展方向
p能级
哑铃型
3种伸展方向
d能级
5种伸展方向
f能级
7种伸展方向
能层，E，P，空间
光