盐类的水解 高中化学

盐类的水解是高中化学中一个重要的知识点，它涉及到溶液酸碱性的变化、离子方程式的书写以及水解的影响因素等多个方面。

盐类的水解

• 盐溶液 酸碱性
  • 规律
    • 谁强显谁性
  • 酸碱性（定性）
    • c(氢离子) vs. c(氢氧根离子) [定量]
      • c(氢离子)增大或 c(氢氧根离子)增大
        • 促水电离
• 如何水解
  • 原理
    • 弱离子+水，生成弱电解质和氢氧根离子/氢离子
      • 掠夺产物
  • 实质
    • 弱离子结合氢离子/氢氧根离子，生成弱电解质
      • 结合趋势
• eg.
  • 书写规范
  • 弱酸分步，弱碱一步
• 特点
  • DH>0
    • 逆酸碱中和
  • 促水电离
    • 可逆反应
• 规律
  • 越弱越水解
    • 对应电离程度¯—结合能力­—水解程度­
  • 有弱才水解（前提）
  • 谁强显谁性（定性）
• 影响因素
  • 内因
    • 自身电离能力—结合能力—水解能力
  • eg.
  • 外因
    • 反应物浓度­
      • 加氯化铁晶体
        • 平正移，程度减
    • 生成物浓度­
      • 加浓盐酸
        • 平逆移，程度减
    • 温度
      • DH>0
        • 越热越水解
    • 稀释
      • 越稀释越水解
• 常数
  • 应用
    • 知一求彼，比较得主要反应
    • 多元离子，求(K)倒级，比(解/离)同级
    • 公式变形，自己推