盐类的水解 高中化学

盐类的水解是高中化学中一个重要的知识点，它涉及到溶液酸碱性的变化、离子方程式的书写以及水解的影响因素等多个方面。

盐类的水解

盐溶液 酸碱性

规律

谁强显谁性

酸碱性（定性）

c(氢离子) vs. c(氢氧根离子) [定量]

c(氢离子)增大或 c(氢氧根离子)增大

促水电离

如何水解

原理

弱离子+水，生成弱电解质和氢氧根离子/氢离子

掠夺产物

实质

弱离子结合氢离子/氢氧根离子，生成弱电解质

结合趋势

eg.

书写规范

弱酸分步，弱碱一步

特点

DH>0

逆酸碱中和

促水电离

可逆反应

规律

越弱越水解

对应电离程度¯—结合能力­—水解程度­

有弱才水解（前提）

谁强显谁性（定性）

影响因素

内因

自身电离能力—结合能力—水解能力

eg.

外因

反应物浓度­

加氯化铁晶体

平正移，程度减

生成物浓度­

加浓盐酸

平逆移，程度减

温度

DH>0

越热越水解

稀释

越稀释越水解

常数

应用

知一求彼，比较得主要反应

多元离子，求(K)倒级，比(解/离)同级

公式变形，自己推