导图社区 化学反应的速率与限度
化学反应的速率与限度思维导图,包括化学反应速率的表示方法、影响化学反应速率的因素、化学反应速率理论、化学反应限度、化学平衡的移动等。
社区模板帮助中心,点此进入>>
英语词性
法理
刑法总则
【华政插班生】文学常识-先秦
【华政插班生】文学常识-秦汉
文学常识:魏晋南北朝
【华政插班生】文学常识-隋唐五代
【华政插班生】文学常识-两宋
民法分论
日语高考動詞の活用
化学反应的速率与限度
化学反应速率的表示方法
传统方法
平均速率
用单位时间反应物或生成物浓度变化正值来表示
注意
1.化学反应速率随时间而变
2.可用参与反应的任一物质浓度变化来表示,其数值不一定相同
瞬时速率
反应在某时刻的速率
新方法
影响化学反应速率的因素
浓度
速率方程
该方程反映了反应速率与反应浓度的定量关系
注意固体及水的浓度不出现,气体反应可用分压代替浓度
速率常数越大,反应速率越快
k与温度、催化剂有关,而与浓度(或分压)无关
速率方程的确定
基元反应
化学反应速率与以系数为方次的各反应浓度积成正比
基元反应这一规律称为质量作用规律
非基元反应
反应机理
由慢反应决定
由实验数据
温度
阿伦尼乌斯方程
催化剂
催化剂可同等程度地改变正、逆反应的速率
催化剂不能改变反应的△H及△G
催化剂具有选择性
其他因素
化学反应速率理论
碰撞理论
基本思想
碰撞是反应发生的必要条件
有效碰撞才能发生反应
发生有效碰撞的分子为活化分子
活化分子要有较高的能量
活化分子要以适当方位碰撞
解释速率问题
单位时间有效碰撞次数增多,反应速率加快
温度升高,单位时间分子碰撞次数、有效碰撞次数也相应增加
过渡态理论
解释了催化剂对反应速率的影响
化学反应限度
化学平衡
1.化学平衡是动态平衡
2.化学平衡中,各物质单位时间的消耗量与生成量相等
3.化学平衡是相对平衡
4.平衡态可以从不同方向到达
5.一定温度下,化学平衡状态都存在一个特定的常数,即平衡常数
平衡常数
经验平衡常数
标准平衡常数
标准平衡常数K与 的关系
标准平衡常数与温度的关系
平衡常数的应用
化学平衡的移动
子主题
浓度对化学平衡的影响
在一定温度下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动
反之则向逆反应方向移动
压力对化学平衡的影响
当△n=0,J=K,无影响
当△n>0,x△ⁿ>1,J>K,平衡向逆向移动
当△n<0,x△ⁿ<1,J<K,平衡向正向移动
影响
增大总压,平衡向气体总数减少的方向移动
如果改变气态物质的分压,与浓度的影响相同
加入与反应无关的气体
等温等压下,分压减少,平衡向气体总数增大的方向移动
等温等容下,无影响
温度对化学平衡的影响
吸热反应,升高温度,平衡正向移动
放热反应,升高温度,平衡逆向移动
催化剂对化学平衡的影响
不能使平衡移动,但催化剂能缩短反应达到平衡的时间,有利于提高生产效率