导图社区 化学—高中，必修二“硫及其化合物”
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硫及其化合物
硫元素的存在形式
游离态
火山喷口附近或地壳的岩层中
化合态
白质、化石燃料（石油、煤）等
硫化物：黄铜矿(CuFeS2)、黄铁矿(FeS2)等
硫酸盐：石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(NaSO4·10H2O)
单质
物理性质
俗名
硫磺
颜色状态
黄色晶体，易研成粉末
溶解性
不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
化学性质
与金属单质反应
与非金属单质反应
化合物
二氧化硫
有刺激性气味，气体，易溶于水.
具有酸性氧化物的通性
与水反应(可逆反应)
与碱性氧化物反应
与碱反应
还原性(强)
氧化性（弱）
漂白性
具有漂白作用，能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色
漂白原理：与有色物质结合生成了不稳定的无色物质，加热(或见光、长久放置) 后，不稳定的无色物质又会发生分解，恢复到原来的颜色
用途
漂白剂：工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等
可用于杀菌消毒（葡萄酒中），还是一种食品添加剂
制取硫酸
三氧化硫
标况下非气体
与水反应
硫酸
硫酸的用途与工业制备
要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等
用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等
工业制备
纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，沸点高，难挥发
稀硫酸的酸性
使酸碱指示剂变色：稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红
与活泼金属反应产生氢气
与碱中和生成盐和水
与碱性氧化物反应生成盐和水
与弱酸盐反应生成新盐和新酸
浓硫酸的吸水性
浓硫酸可以吸收气体、液体、某些结晶水合物中的水，常用作干燥剂
浓硫酸可以干燥氢气、氧气、氮气、二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化硫、一氧化碳、甲烷等气体，但不能干燥碱性气体（氨气等）以及还原性气体（如硫化氢，溴化氢，碘化氢等）
浓硫酸的脱水性
浓硫酸可将有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，使蔗糖、纸张、木材等脱水炭化
向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，可观察到蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵 状的炭，并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸的强氧化性
浓硫酸具有强氧化性，能氧化金属、非金属、还原性化合物等，其还原产物一般是二氧化硫
