导图社区 硫及其化合物
硫是一种化学元素，在元素周期表中它的化学符号是S，原子序数是16。硫是一种非常常见的无味无臭的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称做硫磺。
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钠（Sodium）是一种化学元素，它的化学符号是Na，它的原子序数是11。钠单质不会在地球自然界中存在，因为钠在空气中会迅速氧化，并与水产生剧烈反应，所以只能存在于化合物中。
硅(台湾、香港称矽xī)是一种化学元素，化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。
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英语词性
生物必修一
硫及其化合物
单质硫
存在
游离态:火山喷口及地壳的岩层中
化合态
硫化物:黄铁矿（FeS₂）、黄铜矿（CuFeS₂）等
硫酸盐:石膏（CaSO₄·2H₂O）、芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）等
物理性质
色态:黄色晶体，质脆，易研成粉末
溶解:不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
可用于洗涤内壁附着硫单质的试管
化学性质
1. 还原性——可燃性:S+O₂点燃SO₂ 现象:在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
2. 氧化性:（与变价金属反应生成低价硫化物） Fe+S🔺FeS 2Cu+S🔺Cu₂S
3. 与强氧化剂反应（如浓硫酸）:S+2H₂SO₄（浓）=3SO₂↑+2H₂O表现出还原性
二氧化硫
物理性质:无色有刺激性气味易液化密度比空气大的有毒气体
与碱溶液反应:3S+6NaOH🔺2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，表现出氧化性和还原性
化学 性质
A. 酸性氧化物的通性
a. 与水反应:SO₂+H₂O=H₂SO₃
b. 与碱反应:SO₂（少）+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O SO₂（过）+NaOH=NaHSO₃ SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O
c. 与碱性氧化物反应:CaO+SO₂=CaSO₃
d. 与盐反应:SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂
类比CO₂
B. 还原性
a. 与氧气反应:2SO₂+O₂催化剂、🔺2SO₃
b. 与溴水反应:SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr
c. 与KMnO₄（H⁺）、HNO₃、Fe³⁺等氧化剂反应 将SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，有白色沉淀生成: 3SO₂+Br₂+2NO₃⁻+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺ SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄（SO₂+2H₂O₂=H₂SO₄）
C. 氧化性:SO₂+H₂S=3S↓+2H₂O
D. 漂白性:与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质
特点:暂时性漂白
应用:用品红溶液检验SO₂； 工业上漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
三氧化硫
物理性质标准情况下，无色、易挥发的晶体，易溶于水
a. 与H₂O反应:SO₃+H₂O=H₂SO₄
b. 与CaO反应:SO₃+CaO=CaSO₄
c. 与Ca（OH）₂反应:SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₄+H₂O
硫的氧化物的污染与治理
来源:化石燃料燃烧、含硫矿石冶炼
危害:污染大气，形成酸雨
防治:开发新能源、燃煤脱硫、处理工业废气
2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄
硫酸
纯硫酸是一种无色油状液体，密度大，沸点高，难挥发
溶解性:浓硫酸与水以任意比例互溶，溶解时可放出大量的热 浓硫酸稀释的方法是:将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
稀硫酸具有酸的通性:硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为 H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应
浓硫酸的特性
吸水性:吸收自由水或结晶水 CuSO₄·5H₂O浓硫酸CuSO₄+5H₂O 应用:常见的酸性干燥剂
脱水性:将有机物中的氢氧元素按照2:1的比例脱去，生成黑色的炭
强氧化性
与金属单质反应:金属+浓硫酸🔺→高价金属硫酸盐+SO₂↑+H₂O ①与活泼金属反应:Zn+2H₂SO₄+SO₂↑+2H₂O，浓硫酸变稀后发生Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ ②与不活泼金属反应:Cu+2H₂SO₄（浓）🔺CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，浓硫酸变稀后反应停止 ③常温下，Fe、Al遇浓硫酸钝化
与非金属单质反应: 2P+5H₂SO₄（浓）🔺2H₂PO₄+5SO₂↑+2H₂O（形成的酸稳定） C+2H₂SO₄（浓）🔺CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（形成的酸易分解） S+2H₂SO₄（浓）🔺3SO₂↑+2H₂O（归中反应，浓硫酸不能氧化SO₂）
硫酸的用途
制取化肥、硫酸盐、挥发性酸
消除金属表面的氧化物
用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂
SO₄²⁻的检验
反应原理:Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓
所用试剂:稀盐酸和BaCl₂溶液
滴加顺序:先加稀盐酸，再加BaCl₂溶液 可表示为:被检液加足量盐酸（酸化）→取清液滴加BaCl₂溶液→有无白色沉淀产生（判断有无SO₄²⁻）
Zhou Junjie
