导图社区 化学键与分子结构
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化学键与分子结构
离子键与离子晶体
离子键
活泼金属原子的电离能小于活泼非金属原子的亲和能时形成
离子键无方向性,可以从任意方向上成键
离子键无饱和性,会尽可能多的成键
与成键离子的电荷数(主要) 和成键离子的核间距(次要)有关
离子晶体
组成:阴阳离子
组成方式:静电力作用下
组成规则:金属离子电负性小,非金属离子电负性大
特性:熔沸点较高
共价键
形成
仅成键原子的外层轨道及其中的电子参加成键
外层能量相近且自旋相反的未成对电子轨道重叠时成键
种类
沿电子几率密度最大方向重叠(头碰头)——σ键
电子轨道方向平行(肩并肩)——Π键
杂化轨道理论
为了增强轨道有效重叠程度,增强成键能力,同一原子内能量相近但不同类型的原子轨道倾向于混杂起来,组成新的轨道
特点:参加杂化的轨道数=形成的杂化轨道数
类型
sp型杂化
vsepr轨道构型-直线形
分子构型-直线形
sp2型杂化
vsepr轨道构型-平面三角形
分子构型
无孤电子对占用轨道(等性杂化):平面三角形
有孤店子对占用轨道(不等性杂化):v字形
sp3型杂化
vsepr轨道构型-四面体
无孤电子对占用轨道(等性杂化):正四面体
分子极性,分子间力和氢键
分子极性
化学键极性
同种元素两原子之间的化学键一般为非极性键
不同种元素共用电子对一般偏向电负性较大的原子一方,形成极性键
由非极性键组成的分子一般为非极性分子(例外:臭氧)
分子中正负电荷中心是否重合决定分子是否有极性
一般对称型分子结构为非极性分子(正四面体,平面三角形)
分子间力(范德华力)
性质
无方向性,无饱和性
短程力
弱相互作用力
分类
色散力:存在于所有分子之间,作用最重要 分子变形性与摩尔质量(主要)决定
诱导力:非极性分子受极性分子诱导产生征服偶极形成引力
取向力:极性分子相互靠近时,形成引力 与分子极性有关
氢键
形成条件
H与电负性很大的原子以共价键的方式结合
靠近H的另一个原子电负性也很大
特点
可存在于分子内部
有方向性与饱和性
有氢键的分子熔沸点会大幅度升高
分子的轨道理论
内容
分子轨道是由分子中原子轨道线性组合而成
遵循原则
对称性匹配原则
能量相近原则
轨道最大重叠原则