第四章 化学反应速率

这是一篇关于第四章 化学反应速率的思维导图，主要内容包括：反应速率理论，影响因素，定义：单位时间内反应物或生成物浓度的变化。

第四章 化学反应速率

• 定义：单位时间内反应物或生成物浓度的变化
• 影响因素
  • 浓度
    • 质量作用定律：v=kc（A）^a*c(B)^b
    • 其中，k为反应速率常数，只与反应有关。a b为反应级数，由计算得到
    • 反应级数：一个反应的反应级数由实验测定，反应的总级数=a+b+……
  • 温度
    • 范特霍夫方程：温度每上升10℃，反应速率就增大2~4倍（经验方程）
    • 阿伦尼乌斯方程：k=Ae^-Ea/RT
      • 可利用该方程根据一个温度下的k计算另一个温度下的k
  • 催化剂
    • 作用机理：通过改变反应的反应历程来减小反应所需的活化能来加快反应速率（无法影响反应平衡）
    • 分类
      • 无机催化剂
      • 有机催化剂（酶）
        • 需要合适的条件来发挥催化作用，但一般催化能力都比无机催化剂要强
• 反应速率理论
  • 反应碰撞理论
    • 定义：反应想要发生，反应物粒子必须要满足足够的能量，合适的碰撞取向以及能够碰撞到一起三个条件
    • 公式： v=P*f*Z k=P*f*Z0
      • 其中，P为方向适当的分子碰撞频率； f为能量足够的分子碰撞的频率； Z为单位时间，单位体积内A、B分子的碰撞频率 即单位时间，单位体积内分子碰撞的频率Z0* c(A)*c(B)
  • 过渡态理论
    • 内容：反应想要发生，反应物一定会吸收能量，形成不稳定的过渡态，然后再放出能量形成生成物。
    • 为了形成过渡态而吸收的能量称为活化能——Ea
• 基元反应级数一般分为一级，二级，三级和零级
  • k单位分别为s^-1; mol^-1*L*s^-1; mol^-2*L^2*s^-1; mol*L^-1*s^-1