高中化学-氧化还原反应的分析与计算

这是一篇关于氧化还原反应的分析与计算的思维导图，主要内容包括：氧化还原反应中电子转移的表示方法，氧化还原反应中转移电子数的计算，氧化还原反应的强弱规律，氧化还原性的强弱比较，需要注意。

氧化还原反应的分析与计算

• 氧化还原反应中电子转移的表示方法
  • 双线桥法
    • 意义：表示同种元素在反应前后的化合价变化、电子得失情况
    • 书写规则
      • 箭头由反应物指向生成物，且两端需对准变价元素
      • 箭头上表明“得到”或“失去”的电子数
      • 得失电子数目相等
      • 体现“谁变成谁”
    • 示例：
  • 单线桥法
    • 意义：表示反应中电子转移的方向和数目
    • 书写规则
      • 箭头在反应左边，由氧化剂指向还原剂
      • 箭头上只标明电子总数
      • 表明不同元素之间电子得失情况
      • 体现“谁给谁”
    • 示例：
• 氧化还原反应中转移电子数的计算
  • 确定反应中涉及氧化还原的元素及其化合价的变化
    • 计算发生氧化反应或还原反应的化合价变化
    • 确定变价的原子个数
    • 将变价原子个数与化合价的变化值相乘
    • 计算转移电子数时只计算氧化反应或还原反应的电子数，原因是电子时从还原剂转移到氧化剂，一个得一个失，体现一次转移过程，切记不能计算两次或乘2
• 氧化还原反应的强弱规律
  • 同一反应中 剂强于产物
    • 氧化剂氧化性＞氧化产物氧化性
    • 还原剂还原性＞还原产物还原性
  • 混合溶液体系考虑反应顺序
    • 同一氧化剂遇到不同还原剂时，还原剂按还原性由强到弱与之反应
    • 同一还原剂遇到不同氧化剂时，氧化剂按氧化性由强到弱与之反应
    • 先强后弱
• 氧化还原性的强弱比较
  • 金属活动性顺序
  • 非金属活动性顺序
  • 浓度
    • 一般的，浓度越大对应氧化性物质的氧化能力越强，还原性物质的还原能力越强
  • 温度
    • 一般的，温度越高氧化性物质的氧化能力越强
      • 热的浓硫酸比冷的浓硫酸氧化性更强；冷的高氯酸几乎没有氧化性，加热后变成强氧化剂，可用于有机物的消解
  • 酸碱度
    • 某些物质所处环境的酸碱度越强其氧化能力越强
• 需要注意
  • 物质的氧化性和还原性与元素化合价的高低没有必然关系。对于同一种元素其氧化性可能随着化合价的升高而升高，也可能随着化合价的降低而升高，对于某些过渡金属元素可能中间价态的氧化性反而是同系列最高
  • 氧化性和还原性与反应中转移电子数的多少也没有关系
  • 氧化性/还原性是衡量物质失/得电子能力的量度
• 作者：LYH