分子的结构与性质

🔬分子结构与性质｜高考速记神图！ ✨极性一秒判 ▫️键极性→电负性差越大越强！ ▫️分子极性→正负电荷中心重合吗？ ▫️O₃例外！有极性（空间不对称 大π键）⚠️ 💥分子间力王炸考点 ▪️范德华力：结构相似→分子量↑力↑（如CH₄＜CCl₄） ▪️氢键强度：H₂O(2个)＞HF(1个)＞NH₃(1个)→沸点H₂O逆天高！ ▪️分子内氢键→熔沸点暴跌！（邻硝基苯酚＜对位） 🧪溶解性玄学破解 ✅相似相溶：CCl₄（非极性）溶油＞溶水！ ✅氢键助攻：NH₃遇水秒溶（N-H···OH₂） ✅烷基屏蔽：CH₃COOH酸性＞CH₃CH₂COOH（推电子效应！） ✋手性分子绝杀技 连4个不同基团的碳→镜像不重合！ 🚫排除-CH₃/-CH₂-/双键碳！ #结构化学 #氢键密码 #手性碳鉴定

分 子 的 结 构 与 性 质

• 共价键的极性
  • 标准
    • 电子对是否偏移
  • 同原子
    • 非极性
  • 不同原子
    • 极性
  • 强弱
    • 电负性差值大
      • 极性强
• 分子极性
  • 根本标准
    • 正电中心是否与负电中心重合
  • 决定因素
    • 共价键极性+分子空间结构
      • 缺一不可
  • 判断方法
    • 化学键极性向量和
    • 空间结构是否高度对称
    • ABn型：中心原子化合价是否最高价
      • 有无孤电子对
  • esp.O3
    • 极性分子
      • 有大p键
        • 中心原子只拿4/3个电子
          • 现正电
    • pec.在CCl4的溶解度大于在H2O
  • 影响
    • 溶解度
      • 相似相溶
        • ps.烷基屏蔽效应
    • eg.羧酸
      • 键极性kkk
        • 氢离子电离程度k
      • 推电子基团：烷基
        • 键极性m
          • 氢离子电离程度m
      • 吸电子基团：F->Cl-
        • 键极性k
          • 氢离子电离程度k
      • 烷基长k
        • 饱和碳k
          • 键极性m
            • 氢离子电离程度m
  • —无机含氧酸
    • eg.硝酸
      • • N化合价k
          • N正电荷k
            • 吸电子力k
              • 极性k
                • 酸性k
• 分子间作用力
  • 范德华力
    • pec.
      • 普遍存在
        • 一定空间内
      • wo/方向性、饱和性
    • 规律
      • 结构、组成相似
        • 相对分子质量k
          • 力k
      • 相对分子质量相同
        • 分子极性k
          • 力k
      • M、极性相似
        • 对称性k
          • 力m
      • 同分异构体
        • 支链数k
          • 力m
    • ef.
      • 范德华力k
        • 熔、沸点k
          • VS
            • 共价键k
              • 热稳定性k
  • 氢键
    • 本质
      • 静电作用力
        • 带正电的H+孤电子对
          • 不是化学键
    • 表达
      • • "···"表示氢键
          • A、B的电负性较大
    • 条件
      • （单一）中心原子
        • 电负性较大
          • 存在孤电子对
            • 有分子极性
        • 周围存在H元素化合物
          • H在电负性较大原子上
    • pec.
      • 方向性
        • 一般三原子共直线
      • 饱和性
        • 一个H一个键
    • 大小
      • 共价键<氢键<范德华力
    • 分类
      • 分子间
        • 分子间作用力m
          • 熔、沸点m
      • 分子内
        • 分子间作用力k
          • 熔、沸点k
    • 计算
      • 氢键个数/mol
        • 比较
          • 带正电的H
          • 孤电子对
          • 谁多谁少
    • esp.
      • H2O的沸点比 相邻元素大
        • CH4
          • 非极性
        • NH3
          • 氢键弱
        • HF
          • 氢键强，但氢键少
            • H2O(2个)\HF(gil.1个)
    • eg.
      • H2O、NH3、HF的沸点大于同主族氢化物
  • 溶解性
    • 相似相溶
      • 极性
        • esp.O3
      • 氢键
        • NH3极易溶于水
      • 结构
        • C2H5-OH易溶于H-OH
    • ef因素
      • 外
        • 温度、压强
      • 内
        • 结构
• 分子的手性
  • w/完全相同的组成+原子排列
    • 互为镜像，三维不重叠
      • 手性分子
  • 判断
    • 手性碳原子
      • 连接4种不同基团的碳原子
    • tip.
      • 排除单键、双键
        • 排除(-CH3)、(-CH2-)
• 稳定性+空间结构
• 非极性分子一定没有极性共价键