氧化还原反应（高中）

"化学世界的电子舞蹈：揭秘氧化还原反应的核心法则！ 从双线桥法到单线桥法，掌握电子转移的表示技巧通过先强后弱、守恒等三大规律理解反应本质判断强弱有七招：从方程式到周期表，甚至浓度都会影响结果无论是制氯气还是能量转化，氧化还原反应无处不在记住三组关键概念（反应类型、剂、性质）和电子转移的本质特征，化合价变化就是它的鲜明信号" 。

氧化还原反应

• 表示方法
  • 双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化
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  • 单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
• 规律
  • 先强后弱规律
    • 同时含有几种还原剂（氧化剂）时，加入氧化剂（还原剂）将按照还原性由强到弱的顺序依次反应
  • 守恒规律
    • 氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数。
      • 应用
        • 氧化还原反应方程式配平
        • 氧还还原反应相关计算
  • 价态归中规律
    • 同种元素不同价态之间发生反应，价态相邻能共存，价态相间能归中；归中价态不交叉，低升高降只靠拢。
• 强弱判断
  • 根据方程式判断
  • 根据物质活动性顺序判断
  • 根据反应的难易判断
  • 根据氧化产物的价态高低判断
  • 根据原电池、电解池的电极反应比较
  • 根据元素在周期表中的位置判断
  • 其他因素：如浓度、酸碱性
• 应用
  • 物质转化如：制氯气
  • 获得能量
  • 能量转化如：电化学
• 各概念之间的关系
• 三组概念
  • 氧还反应、还原反应
    • 氧还反应：反应物所含某种（某些）元素化合价升高的反应。
    • 还原反应：反应物所含某种（某些）元素化合价降低的反应。
  • 氧化剂、还原剂
    • 氧化剂：所含某种（某些）元素化合价降低的反应物
    • 还原剂：所含某种（某些）元素化合价升高的反应物
  • 氧化性、还原性
    • 氧化性：
    • 还原性：
• 本质、特征
  • 概念：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应
  • 本质：电子的转移（电子得、失、便宜
  • 特征：反应前后有元素化合价发生变化
• 电极反应放电顺序判断