水溶液中的离子平衡

高中化学，纯手工制作，不含AI❤️，详细阐述了盐类的水解、弱电解质的电离、沉淀溶解平衡、水的电离平衡和溶液的pH等相关知识，适用于复习、预习。

水溶液中的离子平衡

• 弱电解质的电离
  • 强弱电解质
    • 强
      • 强酸强碱、盐
    • 弱
      • 弱酸弱碱、水、少数盐
  • 电离平衡
    • 弱电解质
    • 逆动等定变
    • 影响因素
      • 内
      • 外
        • 温度
        • 浓度
          • 同离子效应
          • 双水解
    • 电离平衡常数
      • 特点
        • 只与温度有关
        • 反映弱电解质的相对强弱
        • 多步电离
      • 应用
        • 算粒子浓度比值的变化分析
          • 换为n之比
          • 换成k
          • 电荷守恒
    • 电离度
      • 已电离➗初始浓度
      • 与t、c均有关
      • k=c·a平方
  • 弱酸强酸的比较
    • 强的变得快
• 水的电离平衡和溶液的pH
  • 水的电离
    • H2O=H+OH-
      • 水电离的H和OH永远相等
    • 水的离子积常数kw
      • 大量共存问题
  • 溶液的酸碱性与pH
    • pH的测定方法
      • 干燥洁净的表面皿
      • 广泛pH试纸
      • 精密pH试纸
      • 酸度计（pH计）
    • 溶液的酸碱性判断
      • 谁强显谁性
    • 溶液pH计算
      • 看温度
        • Kw
      • 看数据
        • 相同浓度
        • 相同pH
      • 思路
        • 酸按酸
        • 碱按碱
        • 酸碱中和按过量
        • 无限稀释7为界
        • 混合反应判过量
        • 定成分
          • 多组分
            • 分主次
  • 酸碱中和滴定
    • 看谁滴谁
      • 确定指示剂
      • 滴定管要润洗
      • 眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化
    • 氧化还原滴定
    • 沉淀滴定
    • 络合滴定
    • 方式
      • 正滴
      • 返滴定
• 盐类的水解
  • 促水分解
  • 特点
    • 可逆
    • 吸热
    • 微弱
  • 影响因素
    • 温度
    • 浓度
    • 外加酸碱
    • 外加盐
  • 应用
    • 配置易水解的盐溶液
      • 把FeCl3等溶液先溶于盐酸，再加水稀释
    • 制备某些胶体
      • 向沸水中加入FeCl3饱和溶液
    • 保存碱性溶液
      • 不可用玻璃塞，要用橡胶塞
    • 制备无水盐
      • FeCl3等在HCl气流中加热
    • 判断离子是否能大量共存
    • 生成氢氧化物沉淀用于金属除杂（计算）
    • 生活中
      • 净水剂
      • 热的纯碱去污
      • 泡沫灭火器
      • 除锈
    • 物质蒸干
      • 易分解
        • 铵盐
        • 碳酸氢盐
      • 易被氧化
        • 亚铁
        • 低价硫
      • 水解
        • 产物是否挥发
  • 水解常数及其应用
  • 粒子浓度大小的比较
    • 溶质
      • 单一
        • 三守恒
          • 电荷
          • 物料（元素）
          • 质子
      • 混合
        • 反应
          • 不过量
            • 生成盐
          • 过量
            • 有矛盾
              • 定主次
        • 不反应
          • 电离
          • 水解
• 沉淀溶解平衡
  • 溶解性
    • 大于10g
      • 易溶
    • 1-10g
      • 可溶
    • 0.01-1g
      • 微溶
    • 小于0.01
      • 难溶
  • 溶度积常数
    • 只与温度有关
    • 计算
      • 求某种离子浓度（由pH）
        • 刚开始沉淀
        • 沉淀完全
      • 计算反应的k
      • 离子浓度比值
        • 用ksp代
      • 沉淀先后和竞争
        • 溶解度小的先沉淀
      • 沉淀的生成、溶解、转化
        • Qc和Ksp关系
  • 应用
    • 沉淀的生成和溶解
      • 硫化物
        • 硫汞银铅
      • 氢氧化物
        • 铁镁等
          • 调pH
    • 沉淀的转化
      • 实质
        • 溶解度小的制更小的
        • 溶解度相差不大时在一定条件下能互相转化