气体、溶液和胶体

本导图梳理了气体、溶液和胶体的知识点，包括理想气体、实际气体、分散系、溶液等，结构型知识框架方便学习理解！

气体，溶液和胶体

• 气体
  • 理想气体：将分子看成有质量的几何点，忽略气体分子的自身体积
    • 理想气体状态方程：pV=nRT
    • 道尔顿分压定律: 把几种互不发生反应的气体放在同一容器内，产生的总压用p总表示。pi=niRT/V
  • 实际气体
    • 理想气体状态方程：(p+n²a/V²）（V-nb）=nRT
      • a是与分子间引力有关的常数
      • b是与分子自身体积有关的常数
      • 统称为范德华常数
• 溶液
  • 分散系：把一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系称为分散系。
    • ①将分散系按分散质和分散剂的聚集状态来分，可分为九种
    • ②按分散质颗粒直径的大小来分，可分为三种，即分子，离子分散剂，胶体分散系和粗分散系。
  • 溶液：两种或两种以上的物质均匀混合而且彼此呈现分子或离子状态分布称为溶液
    • 溶液浓度的表示方法
      • 质量分数：溶液中溶质（常用B表示）的质量占溶液总质量的分数，称为溶质的质量分数，用wB=mB/m
        • mB为溶质B的质量，
        • m为溶液的总质量
      • 物质的量浓度：1L溶液中所含溶质B的物质的量称为溶质B的物质的量浓度 cB=nB/V
        • cB的常用单位为mol/L
      • 质量摩尔浓度：1KG溶剂中所含溶质B的物质的量称为溶质B的质量摩尔浓度，用bB表示 bB=nB/mA
        • bB与cB的数值相差很小
      • 摩尔分数：溶液中某一组分B的物质的量与溶液所有物质的物质的量之和的比值，称为组分B的物质的量分数，用XB表示 XB=nB/n
        • 对于多组分溶液，各组分物质的摩尔分数之和为1
    • 稀溶液的依数性
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