化学平衡学习笔记

下图介绍了化学平衡的知识内容，包括配位平衡、相平衡、水溶液中的酸碱平衡、多相的离子平衡沉淀等，赶快收藏下图学习吧！

化学平衡的应用

• 配位平衡
  • 配合物
    • 组成
      • 中心离子\原子
      • 配位体
      • 配位数
        • 中心离子电荷越高吸引配位体的数目越多
        • 中心离子半径大，可容纳的配位体多!配位数也增大
      • 配离子-内界
      • 外界离子
    • 命名
    • 类型
      • 简单配位化合物
      • 螯合物
    • 异构现象
      • 结构异构
        • 电离、水合、配位、键合异构
      • 空间异构
        • 顺反、旋光异构
  • 描述稳定程度
    • 不稳定常数Kd-即形成配位体的逆反应的平衡常数
    • 稳定常数Kf-即形成配位体的正反应的平衡常数
  • 逐级解离
• 水溶液中的酸碱平衡
• 多相的离子平衡 沉淀-溶解平衡
  • 溶度积与溶解度的关系 将溶解度换算成浓度，然后转化成溶度积 一般不能以比较溶度积来比较溶解度
  • 沉淀的转化
  • 影响沉淀的因素：同离子效应；酸效应与配位效应
• 相平衡
  • 相图
    • 一些概念
      • 固、液、气三相
      • 两相平衡线
        • 两相共存对应的压力温度关系
          • 由两相间的可逆反应方程式得出
          • 固-液平衡线的斜率与熔化时的体积变化有关
      • 对应温度下的熔、沸点或升华点
      • 临界点与超临界态
  • 稀溶液的依数性
    • 蒸汽压下降
    • 沸点升高
    • 凝固点下降
    • 渗透压
    • 修正因子
    • 应用
      • 融雪剂，透析，反渗透淡化海水...
• 溶度积规则-即反应商的应用
• 缓冲溶液
  • 由共轭酸碱对组成的能使一定H+或OH-进入体系而不会剧烈改变PH的溶液
    • 作用效果
  • 配置
  • 应用：在产生H+或OH-的反应中保持pH较为恒定
• PH值计算（以一元酸为例）
  • 多元酸可以合并方程式计算，也可以忽略较弱的后几步电离
  • 电离度
  • 在电离度很小时的近似公式
• Lewis酸倾向于接受电子-具有亲电性 Lewis碱倾向于给出电子-具有亲核性 同时根据极化能力，电子云变形性与结合程度的关系提出了软硬酸碱理论
  • 硬：变形性小，带电荷高
  • 软：变形性大，带电荷低
  • 交界酸\碱
  • 硬亲硬，软亲软
• 酸碱理论
  • 阿伦尼乌斯电离理论
    • 按电离H+还是OH-区分酸\碱
  • 质子理论
    • 按给出还是接受质子区分酸\碱 有共轭酸碱的概念
  • Lewis酸碱电子理论
    • 按接受电子还是给出电子区分酸\碱
• 例： 当水的平衡蒸汽压等于当前温度下的大气压时，水会沸腾，据此我们可以得到气-液相共存线