电解质溶液学习笔记

电解质溶液学习笔记，讲述了强电解质溶液理论、酸碱质子理论、酸碱溶液PH的计算、强电解质的沉淀溶解平衡。

电解质溶液

• 强电解质溶液理论
  • 1电解质
    • 强电解质
      • 在水中能完全溶解的化合物
    • 弱电解质
      • 在水中能部分分解离成离子，解离的过程是可逆的，存在解离平衡
  • 2解离度
    • 解离度的公式
      • α=已解离分子数/原有分子总数=已解离电解质浓度/电解质原始浓度
    • 影响因素：溶液浓度，温度，溶液本质
  • 强电解质理论要点
    • 离子相互作用理论
      • 强电解质在水中完全水解
      • 离子通过静电力相互作用，形成离子氛由于离子氛的存在，使得离子间相互牵扯，实际上不是百分之百发挥作用
      • 表现强电解质离子间相互牵扯作用的强弱程度的电解质的解离度称作表观解离度，表观解离度小于理论解离度
  • 离子活度
    • 概念电解质溶液中实际能发生作用的离子浓度
    • 公式a=γc
  • 离子强度：离子相互作用的大小，用离子强度来衡量，I越大离子间作用力越大。
    • 1/2Σb Z^2
      • b为溶液离子的浓度，单位为mol/kg
      • Z为离子的电荷
• 酸碱质子理论
  • 概念
    • 酸：能给出质子的物质，酸可以是分子，阳离子或或阴离子
    • 碱：能接受质子的物质，
  • 共轭酸碱
    • 酸=碱+质子 酸称为共轭酸，碱称为共轭碱，这个反应被称为酸半反应（一对共轭酸碱是相差一个质子才可以叫说共轭酸碱）
  • 酸碱半反应的实质
  • 酸碱强弱；共轭酸酸性越强与他对应的共轭碱酸性越弱
  • 物质酸性强弱除了与本性有关还与溶剂的性质有关如高氯酸钠，硫酸，盐酸，硝酸四酸在水溶剂中显示同等强度的效应，称为拉平效应，四酸在醋酸中的酸强度有明显差异的效应叫区分效应，醋酸被称为区分溶剂
  • 酸碱反应的方向：一般由强酸强碱向着弱酸弱碱的方向进行，酸碱越强反应越完全
• 酸碱溶液PH的计算
  • 一元弱酸弱碱溶液平衡常数的计算
• 强电解质的沉淀溶解平衡
  • 难容强电解质；在水中溶解度很小，但是溶于水中是全部解离的
  • 溶度积
    • 公式
  • S与Ksp的换算
  • 离子积
    • 概念：对于任何时候离子浓度幂的乘积
    • 公式
    • 溶度积的规则：IP=Ksp,饱和溶液，达到动态平衡，IP<Ksp为不饱和溶液，沉淀继续溶解，IP>Ksp为过饱和溶液，生成沉淀
• γ活度因子，和离子间的相互牵制作用有关
• 没有盐的概念。既不是质子又不能给出质子的为非酸非碱物质。如
• 既能给出质子又能接受质子的物质称为两性物质如一些酸式酸根离子
• 计算时记得写满足条件
• 一般直接列式最为简便