基础化学缓冲溶液

基础化学缓冲溶液，包括缓冲溶液的机制、缓冲溶液的作用机制、缓冲溶液的计算、缓冲容量、缓冲范围、缓冲溶液的配制。

基础化学缓冲溶液

• 缓冲溶液的机制
  • 缓冲溶液及组成
    • 缓冲溶液：能抵抗外界加强酸或强碱并保持溶液PH不变的溶液
    • 缓冲作用：缓冲溶液对强酸强碱或稀释的抵抗作用
    • 组成：由一对缓冲对组成，有抗酸抗碱两种成分
    • 实质：共轭酸碱对
• 缓冲溶液的作用机制
  • 与碱的作用
  • 与酸的作用
• 缓冲溶液的计算
  • 公式
  • 影响因素
    • 缓冲溶液的PH首先取决于pKa
    • 当pKa一定时，pH值随着缓冲比的改变而改变
  • 公式的变形
• 缓冲容量
  • 单位体积缓冲溶液PH改变1时，所需加入一元强酸或一元强碱的量
  • 计算式
  • 影响因素
    • 与缓冲剂的总浓度有关，对于同一缓冲系，缓冲比一定时，总浓度越大，β越大
    • 与缓冲比的关系，缓冲比约接近1时最大
      • 通常缓冲比为1时最大缓冲比为：β=0.576C总
• 缓冲范围
  • 概念：缓冲比大于10：1或者1:10时可以认为缓冲溶液基本丧失了缓冲能力一般把PH=pKa+1和PH=pka-1称为缓冲溶液的缓冲范围
• 缓冲溶液的配制
  • 1⃣️选择合适的缓冲对，一般要求PH在缓冲范围内，尽量接近pKa，无副反应，无毒性
  • 2⃣️缓冲体系的总浓度要适量，在0.05—0.2mol/L
  • 3⃣️计算所需缓冲系的量
  • 4⃣️酸度计进行矫正