分子结构学习笔记

无机化学第二章分子结构，知识点有离子键、共价键、分子的形状与极性、分子间作用力、晶体结构等，希望对你有所帮助！

分子结构

• 离子键
  • 离子键的形成与特点
    • 离子键的形成
      • 正、负离子之间的强烈相互作用
    • 离子键的本质和特点
      • 本质
        • 静电作用
      • 特点
        • 无方向性
        • 无饱和性
  • 离子键的强度
    • 键能
    • 晶格能
      • 离子半径
      • 离子电荷
  • 离子的电荷、半径和电子组态
    • 离子电荷
    • 离子半径
      • 同周期主族正离子半径从左到右依次减小
      • 同主族离子自上而下半径依次增大
    • 离子的电子组态
      • 2电子组态
      • 8电子组态
      • 18电子组态
      • 18+2电子组态
      • 9~17电子组态
  • 离子的极化现象
    • 级化能力(阳离子主要)
    • 变形性(阴离子主要)
• 共价键
  • 经典共价键理论
    • 八隅律
      • 原子之间的电子有成对倾向
      • 原子间通过共用电子对形成共价键
  • 现代共价键理论
    • 共价键的本质
      • 两个成键原子具有自旋方向相反的未成对电子
      • 原子轨道最大程度重叠
      • 单电子在两核间自旋配对
      • 系统能量降低
    • 共价键的特点
      • 饱和性
      • 方向性
    • 共价键的类型
      • σ键
      • π键
    • 杂化轨道
      • s-p型等性杂化(轨道能量相等，成键能力相同)
        • sp
        • sp2
        • sp3
      • 不等性杂化
        • 含孤电子对
        • 轨道能量不相等
  • 分子共价键理论
    • 分子轨道理论的要点
      • 成键分子轨道
      • 反键分子轨道
      • 基本要点
        • 对称性匹配原则
        • 能量近似原则
    • 分子轨道的类型
      • σ键
      • π键
    • 分子轨道理论的应用
      • 第二周期元素同核双原子分子的电子组态
      • 异核双原子分子的分子轨道
  • 共价键参数
    • 键的极性
      • 非极性键
      • 极性键
    • 键能E
      • 双原子分子(解离能)
      • 多原子分子(解离能的平均值)
    • 键长L
      • 同族元素的单质or同类型化合物的双原子分子，原子序数增大，键长越长
      • 键数越多，键长越长
    • 键角θ
• 分子的形状与极性
  • 价层电子对互斥模型
    • 价层电子对互斥模型要点
      • 围绕中心原子的价层电子对尽可能相互远离，分子尽可能采用对称结构
      • 电子对间斥力:孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子对＞成键电子对-成键电子对
      • 斥力:三键＞双键＞单键
    • 中心原子价层电子对数目的确定
    • 价层电子对数目和分子几何形状
      • 2
        • 直线形
      • 3
        • 平面三角形
        • V形
      • 4
        • 正四面体形
        • 三角锥形
        • V形
      • 5
        • 三角双锥形
        • 变形四面体形
        • T形
        • 直线形
      • 6
        • 正八面体形
        • 四角锥形
        • 平面正方形
  • 分子极性
    • 偶极矩:μ=q·d
    • 永久偶极
      • 极性分子和极性分子
    • 诱导偶极
      • 极性分子和非极性分子
      • 极性分子和极性分子
    • 瞬间偶极
      • 极性分子和极性分子
      • 极性分子和非极性分子
      • 非极性分子和非极性分子
• 分子间作用力
  • Van der Waals力
    • Van der Waals力的类型
      • 取向力(永久偶极)
      • 诱导力(诱导偶极)
      • 色散力(瞬间偶极)
    • 影响Van der Waals力的因素
      • 偶极矩
      • 变形性
    • Van der Waals力对物质性质的影响
      • 物质的物理性质与Van der Waals力的关系
      • 物质的溶解性与Van der Waals力的关系
  • 氢键
    • 形成和特点
      • H与电负性大，半径小的原子形成
      • 有方向性和饱和性
      • 属于静电作用力
    • 分子内氢键和分子间氢键
      • 分子内降低熔、沸点
      • 分子间升高熔、沸点
    • 氢键对物质性质的影响
      • 对熔、沸点的影响
      • 对物质溶解度的影响
• 晶体结构
  • 晶体的宏观特征和微观结构
    • 晶体的宏观特征
      • 规则的外形
      • 各向异性
      • 固定的熔点
    • 晶体的微观结构
      • 晶格对应晶胞
    • 晶胞的类型
      • 立方晶系
      • 四方晶系
      • 正交晶系
      • 三方晶系
      • 单斜晶系
      • 三斜晶系
      • 六方晶系
      • 复合晶系
        • 体心立方
        • 面心立方
        • 体心四方
        • 体心正交
        • 面心正交
        • 底心正交
        • 底单斜
  • 晶体的类型及其特点
    • 金属晶体(金属键)
      • 六方密堆积
      • 面心立方密堆积
      • 体心立方密堆积
      • 简单立方密堆积
    • 离子晶体(离子键)
      • CsCl型构型
      • NaCl型构型
      • 立方ZnS型构型
    • 原子晶体(共价键)
    • 分子晶体(Van der Waals力或氢键)
    • 混合型晶体(石墨)
  • 化学键键型和晶体晶型的关系
    • 离子极化作用对键型的影响
    • 离子极化作用对化合物物理化性质的影响
      • 离子极化对化合物溶解性的影响
      • 离子极化对化合物熔点的影响
      • 离子极化对物质颜色的影响