酸碱滴定法

酸碱滴定法思维导图，讲述了酸碱质子理论、酸碱指示剂、强酸和一元弱酸、酸碱滴定法的应用、酸碱缓冲溶液等。

酸碱滴定法

• 酸碱质子理论
  • 基本概念
    • 酸是能给出质子的物质，碱是能接受质子的物质
  • 酸碱反应的平衡常数
  • 酸碱的强度、共轭酸碱对Ka与Kb的关系
• 水溶液中弱酸各型体的分布
  • 处理水溶液中酸碱平衡的方法
    • 分析浓度与平衡浓度
      • 分析浓度即溶液中溶质的总浓度
      • 平衡浓度指在平衡状态时，溶质或溶质各型体的浓度
    • 物料平衡（MBE) 电荷平衡（CBE) 质子平衡（PBE）
  • 酸度对弱酸各型体分布的影响
    • 一元弱酸各型体的分布分数
    • 多元弱酸的分布分数
      • 二元酸
      • 多元酸
• 酸碱溶液中氢离子浓度的计算
  • 计算碱溶液将[H],pH,,Ka替换为[OH],pOH,Kb即可
  • 一元强酸
    • 精确式
    • 最简式 pH=-lg c
  • 一元弱酸
    • 精确式
    • 近似式
    • 最简式
  • 多元弱酸
    • 精确式
    • 近似式
    • 最简式
  • 两性物质
    • 精确式
    • 近似式
    • 最简式
• 酸碱缓冲溶液
  • 缓冲溶液PH的计算
    • 精确式
    • 最简式
  • 缓冲容量与缓冲范围
    • 缓冲容量
    • 缓冲溶液的缓冲作用都有一个有效的pH范围，称之为缓冲范围
      • 缓冲范围
  • 缓冲溶液的选择与配制
    • 选择缓冲溶液时，应使其中酸组分的pKa等于或接近于所需要稳定的pH，至少使要求控制的酸度落在缓冲溶液的缓冲范围内
• 酸碱滴定法的应用
  • 混合碱的分析
    • 烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定
    • 纯碱中Na2CO3与Na2HCO含量的测定
  • 铵盐中含氮量的测定
    • 1、蒸馏法 、2、甲醛法
  • 极弱酸的滴定
    • 弱酸强化
  • 某些无机物含量的测定
  • 氨基酸中pKa值的测定
  • 某些有机化合物含量的测定
  • 非水溶液中的酸碱滴定
• 强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定
  • 强酸滴定强碱
  • 强碱滴定一元弱酸
  • 滴定曲线的绘制
    • 滴定曲线上出现了近乎垂直的一段，称为滴定突跃。滴定突跃范围是选择指示剂的标志。滴定突跃范围与反应完成程度有关，还与滴定剂与被滴定剂的浓度有关，浓度越大，滴定突跃亦越大。
  • 直接准确滴定一元弱酸的可行性判据
  • 终点误差Et
    • 终点误差也叫滴定误差，专指由于指示剂的变色点与化学计量点不相一致而产生的误差，是滴定分析中误差的主要来源之一
    • 林邦公式
• 酸碱指示剂
  • 指示剂的作用原理
    • 酸碱指示剂一般是某些有机弱酸或弱碱，或是有机酸碱两性物质，它们在酸碱滴定过程中也能参与质子转移反应，因分子结构的改变而引起自身颜色的变化，并且这种颜色随结构的转变是可逆的
  • 指示剂变色的PH范围
    • 混合色
  • 影响指示剂变色范围的因素
    • 1、指示剂的用量 2、温度 3、中性电解质 4、溶剂
  • 混合指示剂