第九章分子结构

第九章分子结构的思维导图，包含价键理论：Lewis电子配对理论、价键理论：共价键的本质是由于原子轨道重叠，原子核间电子概率密度增大，吸引原子核而成键；原子轨道和分子轨道的对称性；键参数等。

分子结构

• 价键理论
  • Lewis电子配对理论
  • 价键理论：共价键的本质是由于原子轨道重叠，原子核间电子概率密度增大，吸引原子核而成键
    • 自旋方向相反的未成对电子
    • 成键电子的原子轨道对称性相同
  • 共价键
    • 特点：饱和性，方向性
    • 键型
      • σ键和π键
      • 配位键：提供共用电子对的原子有孤对电子；接收共用电子对的原子有空的价电子轨道
• 原子轨道和分子轨道的对称性
• 键参数
  • 键能
    • 键解离能D（H-H）：双原子分子/多原子分子中D的含义
    • 原子化能
      • 使气态的多原子分子的键全部断裂形成此分子的各组成元素的气态原子时所需的能量
    • 键能：在标准状态下气态分子拆开某种键所需能量的平均值
    • 键焓：在气相中键(v=+1)断开时的标准摩尔焓变
    • 计算焓变
    • 描述共价键强度
  • 键长
    • 分子中两原子核间的平衡距离
  • 键角
  • 描述共价键分子的空间构型
  • 键距与部分电荷
    • 描述共价键的极性
• 杂化轨道理论
  • 概念：在形成分子的过程中，中心原子若干不同类型能量相近的原子轨道重新组合成一组新的原子轨道
  • 类型
    • s-p型杂化
    • s-p-d型杂化
    • 不等性杂化
    • 判断、特点
• 价层电子对互斥理论
  • 基本要点
    • 分子的空间构型取决于中心原子A的价电子层电子对数VPN
    • 分子的空间构型采取价层电子对相互排斥作用最小的构型
    • VPN的计算与对应关系
    • 只考虑σ键
    • 斥力大小
      • 夹角越小，斥力越大
      • LP-LP>LP-BP>BP-BP
      • 三键>双键>单键
  • 分子几何构型的推测
• 分子轨道理论
  • 要点
    • 在分子中的电子不局限在某个原子轨道上运动，而是在分子轨道上运动
    • 分子轨道可以由其组成原子的原子轨道线性组合而成
    • 分为σ键和π键
    • 原则：能量相近原则，对称性匹配原则，最大重叠原则
  • 同核双原子分子的分子轨道能级图、分子轨道及其电子排布式
  • 异核双原子分子的分子轨道图及电子排布式