导图社区 水溶液中的离子反应与平衡
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水溶液中的离子反应与平衡
电离平衡
电解质
溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成为阳离子和阴离子)的化合物。
强电解质
水溶液中完全电离的电解质。
酸、碱、盐
弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质
检验
稀释法
同浓度时，pH值大为弱电解质
直接测pH
导电性
浓度
离子所带的电荷数
注意
固体无自由移动的离子
弱变强：导电性增强
越稀越电离，同离子效应
平衡常数
公式
AxBy⇋ xA++yB-时，K（电离）=C[A+]^x×C[B-]^y/ C[AxBy]
只与温度有关
K越大，弱电解质越易电离
浓度差大于10的负二次方，可直接忽视
电离度
=已电离的分子数/弱电解质分子总数
温度越高，电离度越大
稀释溶液，电离度变大
弱电解质电离程度相对大小的另一参数
比较
同浓度，同体积
一元强酸
浓度大，pH小，
一元弱酸
浓度小，pH大
同pH,同体积
浓度小，中和碱能力弱，产生氢气少，开始反应速率相同
浓度大，中和碱能力大，产生氢气多，开始反应速率相同
水的电离与溶液的pH
水的电离
影响因素
1.温度。升温总是促进水的电离
2.酸和碱总是抑制水的电离。
3.能水解的盐，盐类(除酸式盐之外)总是促进水的电离，
4.活泼金属。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。(升温促电离，稀释促电离，水解促电离)
Kw=c(H)×c(OH)
酸碱中和滴定
原理：利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
步骤
1，滴定前的准备工作。滴定管：查漏 →水洗→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录初始读数；锥形瓶：水洗→装液→滴加指示剂。
2.滴定。左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。酸碱中和滴定开始时和达到滴定终点之后，测试和记录 pH的间隔可稍大些，如每加入5～10 mL酸（或碱），测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小，每滴加一滴测一次。
滴定管检查是否漏水操作
①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。
②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
滴定管赶气泡的操作
①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。
①最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。
②颜色变化：必须说明滴入 “最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。
③半分钟：必须说明溶液颜色变化后 “半分钟内不恢复原来的颜色”。
④读数时，要平视滴定管中凹液面的最低点读取溶液的体积。
误差分析
扩展
氧化还原滴定法
原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。
双指示剂滴定法
沉淀滴定法（利用生成沉淀的反应）
pH的计算
ph=-lg[H+]
运用
只要求得[H+]即可
强酸，强碱的稀释（酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。）
（1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H+]，再求pH。
（2）强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。
（3）极稀溶液应考虑水的电离。
强酸、强碱溶液的混合
两强酸混合等体积混合时
若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”
两强碱混合等体积混合时
若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”
