化学反应速率

这是一篇关于化学反应速率的思维导图，内容知识点概括的很到位，欢迎各位化学专业同学们前来参考复习。

化学反应速率

• 概念
  • 化学反应进行的快慢程度(平均反应速率)，用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。
• 公式
  • 单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)
  • 公式
    • PV=nRT
      • P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数
    • v=参与反应的物质的量/(容器体积*反应时间)
      • 固体和纯溶液不可用
  • 三段式
    • ①对反应物：c(某时刻)=c(起始)−c(转化)；
    • ②对生成物：c(某时刻)=c(起始)＋c(转化)
• 影响反应速率的因素
  • 内因
    • 物质本身的性质
  • 外因
    • 温度
      • 升高温度
        • 活化分子百分数增加
          • 单位体积内活化分子数增加
            • 有效碰撞次数增加
              • 反应速率加快
      • 注意
        • 其他条件不变，温度升高，反应速率加快
        • 升高温度，正、逆反应速率都加快
        • 温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。
    • 催化剂
      • 使用催化剂
        • 降低活化能
          • 活化分子的数目增多
            • 活化分子的百分比增大
              • 有效碰撞次数增多
                • 化学反应速率加快
      • 注意
        • 催化剂可以改变化学反应的速率。
          • 正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。
          • 负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。
    • 压强
      • 压强增大
        • 气体的体积缩小
          • 浓度增大
            • 单位体积内活化分子数增大
              • 化学反应速率增大
      • 恒温
        • 增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大
      • 恒容
        • 充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；
        • 充入“无关气体”（如He）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓不变 →反应速率不变
      • 恒压
        • 充入“无关气体”（如He）→引起体积增大 →各反应物浓度减少→反应速率减慢。
    • 浓度
      • 反应物浓度增大
        • 活化分子数增大 单位体积内
          • 有效碰撞次数增加
            • 反应速率加快
    • 状态
      • 固体反应物速率与表面积有关：表面积越大，反应速率越大
  • 活化能
    • 概念
      • 指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。
    • 活化分子
      • 能够发生有效碰撞的分子
    • 注意
      • 发生有效碰撞的分子一定是活化分 子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
  • 图像
    • 关键
    • 解题流程
      • 看图像
        • 一看面(纵、横坐标的意义)
        • 二看线(线的走向和变化趋势)
        • 三看点(起点、拐点、终点)
        • 四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线)
        • 五看量的变化(如浓度变化、温度变化)
      • 想规律 联想平衡移动原理，分析条件对反应速率、化学平衡移动的影响
      • 作判断 利用原理，结合图像，分析图像中所代表反应速率变化或化学平衡的线，作出判断