金属和金属材料

金属和金属材料知识总结，包括金属材料的导电性、导热性、密度、熔点、硬度，金属化学性质，金属资源的利用和保护等。

金属和金属材料

• 金属材料
  • 导电性，导热性
  • 密度，熔点，硬度
  • 合金
    • 在金属中加热熔合某些金属或非金属
    • 钢铁，生铁
• 金属化学性质
  • • 金属与氧的反应
      • Mg,Al,Fe
      • Cu,Au
    • 金属与盐酸，稀硫酸的反应
      • 铁与酸发生置换反应时，一般只能生成亚铁离子，溶液的颜色变为浅绿色
      • 斜率大，活动性强。等酸足金：等氢必等酸 等金足酸 : 与相对原子质量成反比(等价)
      • • Fe＋CuSO4=FeSou4+Cu
        • 铁钉表面出现红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色
        • Cu＋2AgNO3=Cu(No3)2+2Ag
        • 铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色
      • 金属跟混合盐溶液反应
        • 距离越远，越先反应
      • 金属与酸反应：溶液质量一定增加
      • 金属与盐反应：比较反应前后溶质质量大小
  • 金属活动性顺序及其应用
    • 金属活动性顺序
      • 钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au，
    • 三种试剂比较三种金属的活动性
      • 比较Mg,Fe,Cu活动性
    • 金属与盐溶液反应时先远后进的原则
      • cuso4溶液中加入Fe,Zn
  • 置换反应
    • 由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应
    • 例子：Mg+2Hcl=MgCl2+H2
• 金属资源的利用和保护
  • 常见的铁、铝、铜的矿石
    • 赤铁矿 （主要成分是Fe2O3 ）
    • 磁铁矿 （主要成分是Fe3O4 ）
    • 菱铁矿 （主要成分是FeCO3 ）
  • 铁的冶炼
    • CO还原氧化铁
      • 药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体
      • 原理：Fe2O3+3CO ======高温 2Fe+3CO2
      • ①检查装置的气密性； ②加热前，点燃处理尾气的酒精灯，通入CO； ③点燃酒精喷灯加热； ④实验结束后，先停止加热，继续通CO直至玻璃管冷却。
      • 1.实验开始时，先通人一氧化碳_，再给直玻璃管加热 这样做的目的排出装置内的空气，防止加热时发生危险 2.实验结束时，要先停止加热，再通一会一氧化碳，原因是防止灼热的铁单 被氧化
      • 末端导管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？将未反应的一氧化碳转化为二氧化碳，防止一氧化碳污染空气。
      • 4.在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有还原性，作还原剂。
    • 工业炼铁
      • • Fe2O3+3CO =(高温）2Fe+3CO2
      • 工业炼铁的主要设备是高炉，原料是铁矿石、焦炭、石灰石等。
      • 用化学方程式表示工业炼铁中焦炭如何转化为一氧化碳： 在高炉的底层：C＋O2 =（高温） CO2 碳在氧气中不充分燃烧2C＋O2=（点燃） 2CO 二氧化碳通过灼热碳层：C＋CO2 =（高温）2CO
    • 金属资源的保护
      • 在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学变化，使铁转化为铁的化合物的过程。 因此，铁与空气接触，又有水分时，最易生锈！
      • 保护：在车船的表面喷油漆 在面盆、杯子、等表面烧涂搪瓷 此外，还可以在钢铁表面镀上一层能起保护作用的其他金属。