碱金属与碱土金属

碱金属与碱土金属知识框架：氢氧化物（溶解度小，从上到下增大（碱土金属））、盐（碱金属盐：离子型化合物（除Li）大部分易溶于水）等等

碱金属与碱土金属

• 氢氧化物
  • 碱性
    • 吸潮（碱金属）
    • 溶解度小，从上到下增大（碱土金属）
    • 酸碱性强弱由金属阳离子的 大小决定
  • NaOH
    • 强碱
    • 制备溶液
• 盐
  • 溶解性
    • 碱金属盐：离子型化合物（除Li）大部分易溶于水
    • 碱土金属盐：多为离子型化合物
  • 结晶水
    • 碱金属盐中，卤化物一般不带结晶水
    • 硝酸盐中，只有LiNO3带结晶水
    • 碳酸盐中，只有LiCO3不带结晶水
    • 碱土金属带结晶水趋势更大，具有吸潮性
  • 复盐
    • 除Li外都能形成复盐，复盐溶解度<简单盐溶解度
  • 含氧酸盐的热稳定性
    • Li和碱土金属的硝酸盐分解为XO、O2、N2
    • 其他碱金属的硝酸盐分解为XNO2、O2
    • 阳离子电荷数越高，半径越小，极化作用越强，越不稳定
  • 重要的盐
    • 卤化物
      • NaCl、MgCl2、CaCl2
    • 碳酸盐
      • NaCO3、NaHCO3、CaCO3
    • 硫酸盐
      • NaSO4、CaSO4、BaSO4
    • 硝酸盐
      • KNO3
    • 卤素含氧酸盐
      • KClO3、Ca(ClO)2
• 锂
  • 与氧气反应
  • 化合物的溶解性
  • 硝酸盐的热分解
  • 与氮气反应
• 含氧化合物
  • 氧化物
  • 过氧化物（除了Be）
    • 粉末状，易潮吸，与水和稀酸反应生成H2O2
    • 与CO2反应生成O2
    • 强氧化性和强碱性
    • 遇强氧化剂呈还原性
  • 超氧化物（除Li、Be、Mg）
    • 强氧化剂，与H2O和其他质子溶剂发生剧烈反应生成O2，H2O2
    • 高温下分解为XO，O2
    • 与CO2反应生成O2
  • 臭氧化物
• 金属单质
  • 碱金属的物理性质
    • 银白色金属光泽 （Ba银黄色、Cs灰色）
    • 良好的导电性、延展性硬度小、质软
    • 熔点低 （Cs最低）
    • 密度低 （Li最轻【放在石蜡中保存】，Li\Na\K<H2O）
    • 硬度小、质软 （除了Ba\Mg都能用刀切）
    • 常温下形成液态合金 (Na-Hg合金【提升Na的稳定性】
  • 碱土金属的物理性质
    • 都比碱金属高（两个电子参与成键、原子半径小）
  • 化学性质
    • 金属性最强
    • 离子键为主要成键特征 （Li\Be有时化合物有共价性）
    • E随还原能力增强而减小
    • 在自然界中都以矿物形式存在
    • 焰色反应
  • 制备
    • 熔盐电解法 NaCl
    • 热还原法 KCl
• 组成
  • 碱金属：锂、钠、钾、铷、铯、钫
  • 碱土金属：铍、镁、钙、锶、钡、镭