B. 内容：把Lewis酸碱分成硬的、交界的和软的酸碱，软酸、软碱之所以称为软，是形象地表明它们较易变形;硬酸、硬碱之所以称为硬，是形象地表明它们不易变形。
换句话说，软酸或软碱是其价电子容易被极化或容易失去的酸或碱，而硬酸或硬碱则是其价电子与原子核结合紧密且不容易被极化或不容易失去的酸或碱。
C. 分类：硬酸中接受电子的原子较小、正电荷高其价电子轨道不易变形(用一-句话说就是硬酸是受体原子对外层电子的吸引力强的酸)。像Al3+离子及BF3之类的化合物都是硬酸的例子。
软酸中接受电子的原子较大、正电荷数目低或者为0,以易变形的价电子轨道去接受电子(用一句话说就是软酸是受体原子对外层电子的吸引力弱的酸)。金属原子、Hg2+离子及InCl3之类化合物即是典型的软酸。
硬碱中的价电子结合紧密，软碱中的价电子容易被极化。典型的硬碱是-些较小的阴离子如F-离子，对称的含氧酸阴离子，如CIO4-，以及具有小的给予体原子的分子如NH3等。 软碱是一些较大的阴离子如I-、 H-,或者含有较大的给予体原子的分子。
D. 软硬酸碱理论：硬酸易于与硬碱结合,软酸易与软碱结合，硬-硬、软-软结合比硬-软(软-硬)结合稳定。 解释：硬酸和硬碱的前线轨道LUMO和HOMO的能量相差较大，电子结构几乎不受扰动，酸和碱之间几乎没有电子的转移,从而产生一个电荷一控制的反应(图a),因此它们之间的相互作用主要为静电作用。相反, 软酸和软碱的LUMO和HOMO能量接近,从而产生一一个轨道控制的反应(图b)，酸碱之间有显著的电子转移,形成了共价键。因此，硬酸趋向于形成离子键，因而易于与具有较大电负性的配位原子的配体(硬碱)键合;而软酸趋向于形成共价键，因而易于与有较小电负性的配位原子的配体(软碱)键合。
有了这个原理前面出现的颠倒现象就容易合理地进行解释:Al3+离子是一种硬酸,因此更易与硬碱如F-成键,而Hg2+离子是一种软酸，因此就易与软碱如I-成键。
E. 酸、碱软硬标度的建立：我国的戴安邦、刘祈涛教授提出用离子势作纵坐标，用电负性作横坐标来作图，发现硬酸和软酸之间有一条明显分界线,从图中可以求出分界线的方程为:f=|Z|/r- 3.0x + 2.2，得出的结论为: f> 0.5为硬酸; f<-0.5为软酸; f在-0.5到0.5之间为交界酸,这就给出了-个定量的标准，它可以把酸按数值的大小进行排队。碱也可以同样处理，得出相应结果,分界线的方程为:φ= |Z|/r-6.25x+ 17.00当φ> 0为软碱; φ < 0为硬碱; φ≈0为交界碱。
F. 软硬酸碱理论的应用：●由于一种元素的硬度通常随着其氧化态的增大而增大，氧化态越高硬度越大。为了使一种处于高氧化态的元素稳定，就必须使之与硬碱如O2-、OH-或F-配位，相反，为了使一种元素处于低氧化态，则必须用软碱如CO或PR3与元素配位。
●软硬酸碱原理还用来判断离子性盐在水中的溶解度。例如,Li+是一种硬酸，H2O分子、F-离子为硬碱，且硬度次序是F->H2O，因而Li+与F-结合稳定，在水中溶解度小，但遇到软性较大的CI-、Br-、I-时， Li+趋向于与H2O结合，所以LiCI、LiBr、 Li在水中溶解度较大，且四种LiX随着卤离子软性的增加而溶解度逐渐增大。相反，Ag+离子是一-种软酸,它趋向于与软碱结合。所以随着卤离子半径增加，软度增大，溶解度减小
