元素周期律与周期表

对于中学化学元素周期律和周期表的梳理，知识点有元素周期律的定义与实质、元素周期表（历史、结构、递变规律）。

元素周期律与周期表

• 元素周期表
  • 历史
    • 诞生：俄国化学家门捷列夫首制
    • 编制：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，讲化学性质相似的元素放在一个纵行
    • 意义：揭示了化学元素间的内在联系
    • 演变：为未知元素留下空位先后被填满
    • 现行：排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数
  • 结构
    • 周期
      • 短周期：第一到第三周期
      • 长周期：除短周期以外的周期
    • 族（18个）
      • 主族（7个）
      • 副族（7个）
      • VII族（1个）
      • 0族（1个）
  • 递变规律
    • 同周期，随原子序数递增
      • （非）金属性
        • 非金属性从弱变强
        • 金属性从强变弱
      • 还原性/氧化性
        • 单质还原性从强到弱
        • 单质氧化性从弱到强（金属单质除外）
      • 最高价氧化物对应水化物
        • 金属：碱性从强到弱
        • 非金属：酸性从弱到强
          • O和F无正价
      • 气态氢化物稳定性从弱到强
    • 同主族，随原子序数递增
      • （非）金属性
        • 非金属性从强变弱
        • 金属性从弱变强
      • 还原性/氧化性
        • 单质还原性从弱到强
        • 单质氧化性从强到弱（金属单质除外）
      • 最高价氧化物对应水化物
        • 金属：碱性从弱到强
        • 非金属：酸性从强到弱
          • O和F无正价
      • 气态氢化物稳定性从强到弱
  • 应用
• “三看”核外电子数
• “二看”核电荷数
• “一看”电子层数
• 元素主要化合价的周期性变化
• 原子半径的周期性变化
  • 如何判断原子半径大小
  • nS²~nS²nP6（只有一个电子层除外）
  • 电子层数相同时，随着核电荷数递增，原子半径逐渐减小
    • 元素失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱
    • 元素得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强
• 元素周期律
  • 定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律。
  • 实质：是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果