定量实验

以下对中学化学定量实验梳理，带你掌握定量实验的知识点，包括一定物质的量浓度溶液的配置、结晶水合物中结晶水含量的测定等。

定量实验

• 一定物质的量浓度溶液的配制
  • 实验仪器
    • 量筒、电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    • xxml的容量瓶
      • 一定要写清楚是多少毫升的容量瓶
      • 注意事项
        • 使用前检查是否漏水。操作为：装水盖塞、倒立、正立、玻璃瓶旋转180°、倒立
        • 4个“不能”
          • 不能将固体与浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释
          • 不能作为反应容器或长时间贮存溶液的容器
          • 不能加入过冷或过热的液体
          • 不能配制任意体积的溶液
  • 实验步骤（以配制100ml 1.00mol/LNaCl溶液为例）
    • 1、计算并称量所需NaCl的质量：5.85g
    • 2、溶解：在烧杯中加入适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温
    • 3、转移：用玻璃棒引流，讲烧杯中的溶液转移到容量瓶中
    • 4、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，并把洗涤液转移到容量瓶中。（注意：溶解及洗涤所用水的总体积不得超过要配制溶液的体积）
    • 5、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
    • 6、振荡、摇匀，盖好瓶盖：用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    • 7、装瓶：把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。
  • 实验注意事项
    • 不需要计算水的用量
    • 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液
    • 溶液注入溶液瓶前需恢复到室温
    • 配制一定物质的量的溶液切不可直接将溶质转入容量瓶中，更不可讲容量瓶用于进行化学反应的实验
    • 如果加水定容时超过了刻度线，必须重新配制
• 结晶水合物中结晶水含量的测定
  • 实验仪器：电子天平、坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器
  • 实验步骤（以硫酸铜晶体为例）
    • 1、准确称量一干燥洁净瓷坩埚的 质量（m0)
    • 2、再称：称量坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1）
    • 3、加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末
    • 4、放入干燥器，并称量中冷却到室温
    • 5、进行恒重操作，直至两次称量结果相差不超过0.001g为止，记录质量（m2)
  • 注意事项
    • 1、加热要充分但不要“过头”
    • 2、称量读数要正确
    • 3、加热搅拌时不得使晶体溅出坩埚或被玻璃棒带走少量
    • 4、要放在干燥器中冷却
    • 5、要进行恒重操作
  • 计算式：x=160（m1-m2)/18(m2-m0)
• 误差分析
  • 根据错误操作对实验数据的影响，判断失误对实验结果的影响。
    • 以测定硫酸铜晶体为例
      • 称量前坩埚未干燥
        • 导致水的质量增加
        • x值偏大
      • 坩埚中有不挥发的杂质
        • 对水与硫酸铜质量均无影响
        • 对x值无影响
      • 加热后在空气中冷却
        • 导致水的质量变少
        • x偏小
      • ……
• 酸碱滴定
  • 指示剂
    • 酚酞（无——浅红——红）
    • 甲基橙（红——橙——黄）
  • 仪器：滴定管、锥形瓶
  • 实验步骤（以测定NaOH溶液的浓度为例）
    • 1、取两支滴定管，用蒸馏水洗涤2~3次，每次从活塞处放掉，检查活塞是否漏液
    • 2、用待测碱液（标准酸液）润洗一支滴定管2~3次，每次从活塞处放掉
    • 3、向该支滴定管加满碱液（酸液），放出液体，使液面刻度为0，且活塞下方尖端处没有气泡
    • 4、向洁净的锥形瓶中放入20.00ml待测碱液，再滴入2~3滴甲基橙试剂
    • 5、向锥形瓶中滴入酸液，边加边摇动锥形瓶，开始可快些，估计接近终点时，要逐滴滴入
    • 6、直到加入最后一滴酸液，指示剂由黄变橙，摇动而橙色不变时，停止滴定，记录读数
    • 7、另取一锥形瓶，重复4、5、6，记录读数
• 实验主要步骤
  • 1、装配好化学反应气体体积测定仪，进行气密性检查
  • 2、用砂纸擦去镁带表面的氧化物，称取0.100~0.110g镁带（精确到0.001g），把数据记录于表格。
  • 3、在A瓶出气口处拆下胶管，使A瓶倾斜，取下A 瓶加料口橡皮塞，用小烧杯加入约20mL水于A瓶 中，再把已称量的镁带加到A瓶底部，用橡皮塞塞紧 加料口
  • 4、用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液面 和导管外液面持平。注射器拔出时要注意捏住针头 拔出
  • 5、用注射器吸取10mL3 mol/L硫酸，用针头扎进A 瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出 针头。观察现象，记录气体温度
  • 6、当镁带完全反应后，读出C瓶中液体的体积，读数 估计至0.1 mL,记录于表格
  • 7、用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶中导管内外 液面持平。记录抽出气体的体积，把数据记录于表格
  • 8、重复上述操作进行第二次实验（将C瓶中品红溶 液倒回B瓶；倒去A瓶内反应液，洗净后使用）
• 间接测定法：称取一定质量的镁和稀硫酸完全反应，用排水法收集在一个有刻度的容器中来测量出氢气的体积，通过镁的质量换算出氢气的质量，计算出该温度下1mol气体的体积
• 直接测定法：在一定温度下，直接测定气体的质量和体积，再根据该气体的摩尔质量，计算出该温度下的1mol气体的体积
• 测定1mol气体的体积
  • 装置要求有气体发生装置和气体收集装置
  • 装置要简洁，仪器连接要少，尽量减少误差