物化思维导图电化学思维导图

这是一篇关于物化思维导图电化学的思维导图，主要内容有电极过程、电解质溶液及法拉第定律、电导、电导率和摩尔电导、电导的测定等。

电化学

• 电极过程、电解质溶液及法拉第定律
  • 原电池和电解池
    • 区别：电子及电流流向不同
    • 导电机理：离子的定向移动和电极反应
  • 法拉第定律
    • Q=zFξ
    • 温度升高，金属导电能力减弱，电解质溶液导电能力增强
• 电导、电导率和摩尔电导
  • 电导：G=1/R
  • 电导率：G=k.As/l
  • 摩尔电导率：Λm=k/c
• 电导的测定
  • 测量电解质溶液的电导实际上是测量电阻
    • 不能使用直流电源，应采用适当频率的交流电源
  • 1/Rx.Kcell
• 摩尔电导率和浓度的关系
  • 无论是强电解质还是弱电解质，摩尔电导率均随电导率的稀释而增大
• 离子独立运动定律和离子的摩尔电导率
  • 无限稀释溶液中，离子彼此独立运动，摩尔电导率为无限稀释阴阳离子的摩尔电导率之和
  • 原子序数越低的阳离子，一般摩尔电导率越小，阳离子越小
• 电解质溶液的活度、活度因子及德拜-休克尔极限公式
  • 平均离子活度
    • μB=v＋μ＋ + v－μ－
  • 平均离子活度因子
    • • α±=γ±b±/bθ
  • 德拜-休克尔极限公式
    • 对单个离子活度因子
      • lgγi=-Azi²√I￣
    • 对平均离子活度因子
      • lgγ±=-Az＋|z－|√I￣
• 原电池热力学
  • E=Eθ—（0.5916lg∏aBvB/z）
    • 能斯特方程
  • • ΔrGm=(∂G/∂ξ）T,P=-zFE
      • 吉布斯函数
• 电极电势与液体接界电势
  • 任何温度下，标准氢电极的压力都为100KPa，且氢电极标准电极电势为0
  • 在稀溶液中可将水的浓度近似看为1
  • Eθ为正值，则ΔGm(T,P)<0,表示电池能自发进行
  • Eθ为负值，则ΔGm(T,P)>0,表示电池不能自发进行
• 原电池的计算
  • 规定电极反应：氧化态+ze-转化为还原态
  • Eθ越正，电极氧化能力越强
  • Eθ越负，电极还原能力越强
• F一般取96500C.mol-1