必修1 第二章海水中的重要元素

这是一篇关于的高中化学必修一思维导图，主要内容包括：钠及其化合物，氯及其化合物，物质的量。涵盖所有核心内容，非常方便大家学习。适用于考试复习、预习，提高学习效率。赶紧收藏一起学习吧！

• 钠及其化合物
  • 钠
    • 物理性质
      • 熔点低，硬度小，银白色金属
    • 结构
    • 化学性质
      • 活泼
        • 在自然界中以化合态形式存在
        • 保存在石蜡油或煤油
          • 隔绝空气
      • 与氧气反应
      • 与水反应
        • 反应方程式
        • 现象
          • 浮
            • 密度小于水
          • 熔
            • 钠熔点低，反应放热
          • 游
            • 产生的气体推动小球运动
          • 响
            • 钠与水剧烈反应
          • 红
            • 生成碱性物质
  • 钠的化合物
    • 钠的氧化物
      • 氧化钠
      • 过氧化钠
    • 钠盐
      • 碳酸钠
      • 碳酸氢钠
      • • 鉴别
          • 热稳定性
            • 加热时能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠
          • • 有沉淀生成的是碳酸钠
          • 盐酸逐滴加入时的现象
            • 立即产生气体的是碳酸氢钠
            • 开始不产生气体，滴加一会儿才产生气体的是碳酸钠
        • 除杂
          • • 加热
          • • 加入适量NaOH溶液
        • 侯氏制碱法
  • 焰色反应
    • 金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特征颜色
    • 操作
      • 洗→烧→蘸→烧→洗
        • 用稀盐酸洗铂丝
    • 金属的焰色
    • 应用
      • 检验金属元素
      • 制节日烟花
  • 总结
• 氯及其化合物
  • 氯气
    • 物理性质
      • 黄绿色，刺激性气味，有毒气体，密度比空气大，可溶于水
    • 结构
    • 化学性质
      • 与金属反应
        • • 产生大量白烟，火焰为黄色
        • • 产生大量棕褐色烟，溶于水后形成黄色溶液
        • • 产生大量棕黄色烟，溶于水后形成蓝绿色溶液
      • 与非金属反应
        • • 点燃时安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾
        • • 光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口产生白雾
      • 与水反应
        • 次氯酸的性质
          • 弱酸性
          • 不稳定性
            • 氯水需现用现配，保存在棕色细口瓶中
          • 强氧化性
            • 可用于自来水的杀菌、消毒，还可以用作漂白剂
        • 氯水的成分
          • 新制氯水
          • 久置氯水
            • 氯水久置，溶液酸性增强，pH降低
      • 与碱液反应
        • 与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
          • 漂白液的主要成分是NaClO、NaCl，有效成分是NaClO
        • 与石灰乳反应——制取漂白粉/漂白精
      • 与盐溶液反应
    • 毒性
      • 毒性氯气主要损伤喉黏膜和肺
      • 严重时可使人窒息死亡
      • 氯气泄漏
        • 往逆风高处转移
        • 用蘸有肥皂水或小苏打等弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻
    • 用途
      • 消毒剂
        • 自来水的杀菌消毒
      • 制备漂白剂
      • 制备盐酸
      • 合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料
  • 氯气的实验室制法
    • 原理
    • 装置
    • 注意事项
      • 验满
        • 将湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
        • 将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
      • 尾气处理
        • 氢氧化钠溶液
  • 氯离子的检验
    • 硝酸酸化的硝酸银
  • 总结
• 物质的量
  • 物质的量
    • 物质的量
      • 国际单位制（SI）七个基本物理量之一
      • 定义
        • 一定数目（微观）粒子的集合体的物理量
      • 符号
        • n
      • 单位
        • 摩尔
          • mol
      • 公式
      • 说明
        • 只能表示微观粒子
          • 原子、分子、离子、质子、中子、电子或其特定组合
        • 用化学符号指明
        • 指数可整数可分数
    • 阿伏加德罗常数
      • 于n的关系
    • 摩尔质量
      • 定义
        • 单位物质的量的物质所具有的质量
          • 符号M
      • 单位
        • g/mol
      • 数值上等于相对原子（分子）质量
      • 公式
        • • 平均摩尔质量
      • 对于确定的物质，摩尔质量都是常数，不随物质的量的多少、状态而改变
  • 气体摩尔体积
    • 决定物质体积大小的因素
      • 粒子间距
      • 粒子数目
      • 决定气体体积的主要因素
      • 粒子大小
    • 气体摩尔体积
      • 定义
        • 单位物质的量的气体所占的体积
      • 单位
        • L/mol
      • 公式
      • 标准状况下（0℃，101KPa），1mol任何气体（单一或混合）的体积都约为22.4L
    • 阿伏伽德罗定律及其推论
      • 阿伏伽德罗定律
        • 同温、同压的气体
        • 粒子数相同
        • 任何气体
        • 体积相同
      • 推论
        • 三同定一同
          • 同T、P
          • 同T、V
          • 同T、n
          • PV=nRT、PM=ρRT
  • 物质的量浓度
    • 物质的量浓度
      • 定义
        • 单位体积溶液中所含溶质的物质的量
          • 符号
            • CB
      • 单位
        • mol/L
      • 公式
        • CB=nB/V
          • V是溶液体积
            • • 粒子间有间隔
          • 质量分数ω与物质的量浓度C的关系
            • C=1000ρω/M
        • 混合定律
          • 混合
          • 稀释溶液
    • 一定物质的量浓度的溶液配制
      • 容量瓶
        • 特点
          • 标有容积、温度
          • 只有一个刻度线
        • 规格
          • 100/250/500/1000mL
      • 步骤
        • 查漏
          • 加水→倒立→观察→正立→旋转玻璃塞180°→倒立→观察
        • 计算
          • 按照容量瓶规格计算溶液体积
        • 称量/量取
          • 固体
            • 称量
              • 天平
                • 精确度0.1g
                • 称量纸/小烧杯
                • 调零、放平
                • 左物右码
          • 液体
            • 量取
              • 量筒
        • 溶解/稀释
        • 冷却至室温
        • 转移
          • 若有液体撒出，重新配制
        • 洗涤（2-3次）
          • 洗涤液倒入容量瓶
        • 震荡
          • 不能颠倒
        • 定容
          • 加水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至与凹液面刻度线相切
          • 视线与凹液面最低点相平
        • 摇匀
          • 摇匀后液面下降不加水
          • 上下颠倒、摇匀
        • 装瓶
      • 误差分析
        • 称量时
          • 用到游码，左码右物
        • 转移液体时
          • 未洗涤烧杯、玻璃棒
          • 液体撒漏
          • 加水超过刻度线
        • 定容时
          • 俯视/仰视
          • 未冷却至室温
        • 实质：C=n/V
  • 总结