高中化学——物质的量

高中化学——物质的量思维导图，包括：物质的量、浓度、阿伏伽德罗定律、以物质的量为核心的计算规律、溶液稀释定律、阿伏伽德罗常数。

物质的量

• 定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量
• 物质的量浓度
  • 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量
  • 符号：cB
    • 单位：mol/L
  • 物质的量浓度(cB)、物质的量(nB)、溶液体积(V)之间的关系：cB=nB/V
• 阿伏伽德罗定律
  • 定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
    • 同温同压下气体的体积和物质的量成正比
    • 同温同压下的不同气体，其物质的量之比等于所含粒子数之比
    • 同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比
    • 温度和体积相同的气体，压强和物质的量成正比
    • 物质的量与压强相同的气体，其体积与热力学温度成正比
    • 物质的量和温度相同的气体，其压强和体积成反比
• 以物质的量为核心的计算规律
  • 必须以物质的量为中心
  • 在应用Vm=22.4L•mol­­ˉ¹时，必须有"标准状况"和"气态"两个前提(混合气体使用)
  • 万能恒等式：n=N/NA=m/M=V(气)/Vm=cB•V(aq)
• 溶液稀释定律
  • 稀释前后溶质的质量或物质的量不变即：m1•ω1=m2•ω2或c1V1=c2V2
• 阿伏伽德罗常数
  • 定义：1mol任何粒子的粒子数
  • 符号：NA
  • 单位：mol­­ˉ¹
  • 数值：1NA≈6.02X10²³mol­­ˉ¹
  • 物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系：n=N/NA
• 气体摩尔体积
  • 定义：在一定温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积
  • 符号：Vm
    • 单位：L•mol­­ˉ¹
  • 标准状况下，1mol任何气体体积约为22.4L
  • 气体摩尔体积(Vm)与物质的量(n)、气体体积(V)之间的关系为：n=V/Vm
• 摩尔质量
  • 定义：单位物质的量的物质所具有的质量
  • 符号：M
    • 单位：g•mol­­ˉ¹
      • 摩尔质量以g•mol­­ˉ¹为单位时，在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等
  • 物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系：n=m/M
• 摩尔
  • 符号：mol
  • 数值规定：1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02X10²³
• 注意事项
• 重点公式