导图社区 物理化学第一章气体的pVT关系
气体分子运动的微观模型：1、气体是由大量分子组成的，气体分子可看作是没有体积的质点或硬球；2、气体分子处于永不止息的无规则热运动中。
数二题型及解题方法，如线性代数，内容有行列式、矩阵、向量与方程组【难】、特征值、二次型，欢迎大家学习。
这是一篇关于物化第五章化学平衡的思维导图，主要内容有5.1化学反应的方向及平衡条件、5.2理想气体反应的等温方程及标准平衡常数、5.3平衡常数及平衡组成的计算等。
热力学第一定律（the first law of thermodynamics）是涉及热现象领域内的能量守恒和转化定律，反映了不同形式的能量在传递与转换过程中守恒。
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气体的pVT关系
1. 理想气体状态方程
一、理想气体状态方程
1. 低压定律
波义尔定律
pV=常数 （n、T一定）
盖— 吕萨克定律
V/T=常数（n、p一定）
阿伏加德罗定律
V/n=常数（T、p一定）
2. 理想气体状态方程
单位
二、理想气体定义及微观模型
1. 理想气体宏观定义
在任何温度、任何压力均符合理 想气体状态方程（ pV=nRT）的气体
2. 理想气体微观模型
分子本身不占体积
分子间无相互作用力
3. 对实际气体讨论
时符合理想气体行为
一般情况低压下可近似认为是理想气体
温度越高、压力越低，越符合理想气体
三、气体常数R
外推法 测得
为常数
四、理想气体p、V、T性质计算
1．p、Ｖ、Ｔ、n知三求一。
2．两个状态间的计算。
3 ．导出量的计算质量m、密度、体积等
2. 理想气体混合物
一、混合物的组成
1. 摩尔分数 x 或 y
物质 B 的物质的量与混合物总的物质的量的比
气体混合物的摩尔分数一般用 y 表示 液体混合物的摩尔分数一般用 x 表示
2. 质量分数
物质B的质量与混合物的总质量之比
3. 体积分数
混合前纯B的体积与各纯组分体积总和之比
4. 理想气体方程对理想气体混合物的应用
因理想气体分子间没有相互作用，分子本身又不占体积，所 以理想气体的 pVT 性质与气体的种类无关，因而一种理想 气体的部分分子被另一种理想气体分子置换，形成的混合理 想气体，其pVT 性质并不改变，只是理想气体状态方程中的 n 此时为总的物质的量。
5. 混合物的摩尔质量
混合物中各物质的摩尔质量与其摩尔分数的乘积的和
二、道尔顿分压定律
1．分压力
适用条件：实际气体混合物和理想气体混合物。
2. 道尔顿分压定律
理想混合气体的总压等于各组分单独存在于混合气体的T、V时产生的压力总和
适用条件 : 理想气体混合物
物理意义: 在理想气体混合物中,某组分的分压等于该组分单独存在并具有与混合物相同温度和相同体积时的压力。
三、阿马加分体积定律
1. 阿马加分体积定律
理想气体混合物的总体积V为各组分分体积VB*之和
2. 理想气体混合物中某一组分的分体积
物理意义 : 理想气体混合物中物质B的分体积VB*，等于纯气体B在混合物的温度及总压条件下所占有的体积
表明理想气体混合物的体积具有加和性，在相同温度、压力下，混合后的总体积等于混合前各组分的体积之和。
四、两者关系
`
只能出现两个B下标
五、理想气体混合物分压的计算
1. 指定状态下的计算
所求初始体积为
2. 状态变化时的计算
3. 气体分子动理论
一、气体分子运动的微观模型
1、气体是由大量分子组成的，气体分子可看作是没有体积的质点或硬球 2、气体分子处于永不止息的无规则热运动中 3、除了相互碰撞外，气体分子间没有相互作用 4、气体分子之间以及气体对器壁的碰撞均为弹性碰撞
二、理想气体的压力
三、理想气体的温度
四、六个定律的证明
4. 真实气体状态方程
一、真实气体和理想气体的差别
1. 实际气体当温度一定时， pV m 是随压力不断变化的
2. 实际气体分子本身有体积比理想气体难压缩
3. 实际气体分子间有相互作用力（以引力为主）比理想气体易压缩
4. 实际气体分子间的引力使它可以被液化
二、真实气体的pVm-p图及波义尔温度
1. 真实气体的 pVm－p图
2. 波义尔温度
波义耳温度是物质（气体）的一个特性
TB一般为Tc的2 - 2.5 倍
波义耳温度高，气体易液化
三、真实气体的压缩因子
定义
Z<1: 易压缩
Z>1: 难压缩
Z=1: 理想气体
注意:压缩因子的大小只表明是否容易压缩， 与是否容易液化无关
四、范德华方程
1. 压力修正
2. 体积修正
五、维里方程
5. 真实气体的液化及临界参数
一、液体的饱和蒸气压
1. 定义：一定温度下密闭容器中某纯液体处于气液平衡，共存时液面上方的蒸气压力
气液平衡时： 气体 称为 饱和蒸气； 液体 称为 饱和液体； 压力 称为 饱和蒸气压
2. 性质
饱和蒸气压是纯物质特有的性质，由其本性决定
饱和蒸气压是温度的函数
液体在某一恒定温度下的饱和蒸气压是该温度下使其蒸气液化所需施加的最小压力
沸点
当液体的饱和蒸气压与外界压力相等时的温度
正常沸点
液体的饱和蒸气压为 101.325kPa 时的温度
相对湿度
二、真实气体的p – Vm
1. T < Tc
气液平衡线g-l线上气液共存
2. T = Tc
临界点处气、液两相摩尔体积及其它性质完全相同，界面消失气态、液态无法区分，此时
3. T > Tc
无论加多大压力，气态不再变为液体，等温线为一光滑曲线
三、临界参数
当T＝Tc时，液相消失，加压不再可使气体液化
Tc 临界温度：使气体能够液化所允许的最高温度。
因为临界温度以上不再有液体存在，所以，饱和蒸气压 p = f (T) 的曲线终止于临界温度。
临界温度Tc
使气体能够液化所允许的最高温度
临界压力pc
临界温度时的饱和蒸气压在临界温度下使气体液化所需的最低压力
临界体积Vc
临界温度和压力下的体积
临界参数是物质的特性参数
临界压缩因子Zc
6. 对应状态原理及普遍化压缩因子图
一、对应状态原理
1. 定义对比参数
pr=p/pc，Tr=T/Tc，Vr=Vm/Vc
2. 对应状态原理
若不同的气体有两个对比状态参数彼此相等，则两种气体处在对应状态。当不同气体在对应状态时，某些物理性质（压缩因子、逸度系数等）相同或具有简单关系
二、压缩因子图
三、压缩因子图使用
已知 T、p , 求 Z 和 Vm
已知T、Vm，求 Z 和 pr需在压缩因子图上作辅助线
