导图社区 化学必修一第一章
这是一篇关于高中化学新人教必修一的思维导图，主要内容有第—节物质的分类及转化、第二节离子反应、第三节氧化还原反应。
这是一篇关于初中化学第二，六单元思维导图，包括：第二单元我们周围的空气和第六单元碳和碳的化合物，
钠（Natrium）是一种金属元素，元素符号是Na，英文名sodium。在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
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生物必修一
必修一第一章——物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
一，物质的分类
1.根据物质的组成和性质分类
树状分类法
e.g：氧化物
酸性氧化物
SO₂，SO₃,CO₂,SiO₂,P₂O5,N₂O5,N₂O₃,P₂O₃
碱性氧化物
CaO,Na₂O,CuO,Fe₂O₃,FeO
两性氧化物
Al₂O₃
不成盐氧化物
NO,CO,NO₂
复杂氧化物
Fe₃O4
交叉分类法
2.分散系及其分类
定义：化学上把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物，叫做分散系
分散系中被分散的成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂
分类（根据分散质粒子的直径大小）
＜1nm：溶液
1-100nm：胶体
性质
1.介稳性:胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，属于介稳体系
2.电泳：由于胶体粒子通常带电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂中定向移动的现象
3.聚成：是胶体凝聚而形成大颗粒城店析出的现象
现象
丁达尔效应：当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的"通路"（用于区分胶体和溶液）（有光路的是胶体，无光路的是溶液）
布朗运动：悬浮颗粒永不停息地做无规则运动的现象
分类
液溶胶
Fe（OH）₃胶体，蛋白质溶液，淀粉溶液
气溶胶
云，雾
固溶胶
有色玻璃
＞100nm：乳浊液/悬浊液
二，物质的转化
1.酸，碱，盐的性质
微观角度：不同的酸溶液中都含有H+，不同的碱溶液中都含有OH-
反应类型：酸与金属，盐与金属的反应都属于置换反应，酸与碱，盐与酸，盐与碱，盐与盐之间的反应都属于复分解反应
2.物质的转化
在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料的来源，成本的高低和设备要求等因素，以选取最恰当的方法。
第二节 离子反应
一，电解质的电离
电解质
定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质
强电解质
定义：在水溶液中的完全电离的电解质
常见：强酸，强碱，绝大多数盐
弱电解质
定义：在水溶液中不完全电离的电解质
常见：弱酸，弱碱，水
非电解质：大多数氧化物，非金属氧化物
电离
定义：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离
酸的本质：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
碱的本质：阴离子全部是氢氧根的化合物叫做碱
二，离子反应
（1）写出反应的化学方程式
（2）把易溶于水且易电解的物质（如强酸，强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质，气体和水等仍用化学形式表示
（3）山区方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简
（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
第三节 氧化还原反应
一，氧化还原反应
定义：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应
本质：电子的转移
特征：化合价的升降
还原反应：反应物得到电子，化合价降低，则此反应物为氧化剂，具有氧化性，被还原，得到还原产物
氧化反应：反应物失去电子，化合价升高，则此反应物为还原剂，具有还原性，被氧化，得到氧化产物
二，氧化剂和还原剂
在氧化还原反应中，氧化剂+还原剂-->氧化产物+还原产物
按照金属活动性顺序，从左往右金属氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱
常见氧化剂：部分非金属单质（O₂,Cl₂),含有高价态元素的化合物（浓硫酸，稀/浓硝酸，高锰酸钾，氯化铁）
常见还原剂：活泼金属单质（Al，Zn，Fe），C，H₂，CO，KI
三，拓展
归中反应：同种元素组成的不同物质发生氧化还原反应，元素的两种化合价向中间靠拢
e.g：C+CO₂=高温=2CO
歧化反应：在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部中处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子或离子一部分被氧化，另一部分被还原。又称自身氧化还原反应
e.g.：2H₂O₂=MnO₂=2H₂O+O₂↑
