第2章热化学

第2章热化学的思维导图。 导图包括基本概念、热力学第一定律、化学反应热这三个方面做了详细的介绍，总结非常全面。建议收藏作为复习资料。

热化学

• 基本概念
  • 1.
    • 系统
    • 环境
  • 2.
    • 状态
      • 状态函数：只与始态终态有关，与过程无关
  • 3.
    • 过程
      • 定温过程
      • 定压过程
      • 定容过程
      • 循环过程
      • 只有当系统经历某过程时，才能以热和功的形式与环境交换能量
    • 途径
  • 4.
    • 相
  • 5.
    • 化学反应计量式
    • 反应进度
• 热力学第一定律
  • 热和功
    • 不是状态函数
    • 热Q：Q<0系统放热；Q>0系统吸热
    • 功W：W>0对外做功；Q>0外界对系统做功
      • 体积功：
      • 非体积功
  • 热力学能（尚不能测定绝对值）
    • 状态函数
  • 热力学第一定律（适用于封闭系统）
    • 隔离系统：Q=0，W=0，dU=0
    • 循环过程：dU=0
• 化学反应热
  • 定容反应热
  • 定压反应热
    • 焓是状态函数
    • 定压无非体积功，封闭系统从环境所吸收的热等于系统焓的增加
  • 只取决于系统的始态和终态，而与变化的途径无关
  • 热化学方程式
    • 标准状态：
    • 格式
      • 必须注明化学反应计量式中各物质的聚集状态
      • 正确书写化学反应计量式，注意配平
      • 注明反应温度
  • 标准摩尔生成焓
    • 温度T，参考状态单质，物质B(vb=+1)
  • 标准摩尔燃烧焓
    • 标准态，温度T，物质B（vb=-1），相同温度指定产物
  • Hess定律