第15章p区元素（三）卤素、稀有气体

这是一篇关于第15章p区元素（三）卤素、稀有气体的思维导图 卤素概述：性质变化、物理性质、化学性质 稀有气体：性质和用途、化合物的制备、稀有气体化合物的结构

p区元素（三）

• 卤素
  • 概述
    • 性质变化
      • F电负性最强
      • Cl第一电子亲和能最大
        • F半径小，电子云密度大，排斥
    • 物理性质
      • 颜色：F2浅黄；Cl2黄绿；Br2红棕；I2紫
      • 聚集状态：g，g，l，s
    • 化学性质
      • 氧化还原性：单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强
      • 与水反应
        • 氧化反应：激烈程度F2＞Cl2＞Br2
        • 歧化反应
          • Cl2＞Br2＞I2
          • 绝大部分仍以单质形式存在
          • 歧化反应在不同温度下的产物
  • 卤素单质的存在、制备、用途
    • F
      • 2KHF2电解→2KF+H2+F2
    • Cl
      • 工业：2NaCl+2H2O电解→H2+Cl2+2NaOH
      • 实验室：MnO2+4HCl加热→MnCl2+Cl2+2H2O
    • Br
      • 氧化：Cl2+2Br-→Br2+2Cl-
      • 纯化：3Br2+3CO3（2-）→5Br-+BrO3-+3CO2
      • 反歧化：BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2O
    • I
      • Cl2（适量）+2I-→I2+2Cl-
      • 海草灰：MnO2+4H++2I-→Mn2-+I2+2H2O
      • 智利硝石：2IO3-+5HSO3-→I2+2SO4（2-）+3HSO4-+H2O
  • 卤化氢
    • 性质递变
      • 极性↓，熔沸点↑，稳定性↓，酸性↑
    • 制备
      • 直接制备法
      • 复分解反应法：与浓硫酸反应【不适用于HBr、HI】→氧化还原→可用浓H3PO4
      • 水解法（Br，I）
        • PBr3+3H2O→3HBr+H3PO3
        • 2P+3Br2+6H2O→6HBr+2H3PO3
  • 卤化物
    • 分类
      • 金属卤化物
        • 离子型
        • 共价型
      • 非金属卤化物
    • 性质
      • 键型及性质递变规律【分析】
    • 多卤化物
  • 含氧化合物
    • 含氧酸及其盐
      • 次卤酸及其盐
        • 稳定性↓，氧化性↓
        • 次卤酸盐：制备，在碱性介质中做氧化剂
      • 卤酸及其盐
        • 氧化性HBrO3强于其他：第一过渡系使后p区元素性质改变
        • 稳定性↑
        • 制备
        • 鉴定I-，Br-
        • 重要卤酸盐KClO3：强氧化性，水溶液在酸性条件下显氧化性
      • 高卤酸及其盐
        • 氧化性HBrO4强于其他
        • 浓溶液不稳定
        • 高氯酸盐的溶解度（注意几个溶解度小的物质）
• 稀有气体
  • 性质和用途
  • 化合物的制备：Xe【PtF6】固体
  • 稀有气体化合物的结构：VSEPR
• p区元素化合物性质递变规律
  • 氢化物
    • 上到下：稳定性↓，还原性↑，水溶液酸性↑
    • 左到右：稳定性↑，还原性↓，水溶液酸性↑
  • 氧化物及其水合物
    • Pauling规则（定性判断）