沉淀的溶解与平衡

这是一篇关于沉淀的溶解与平衡的思维导图。、沉淀溶解平衡 1.固体物质的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,用字母s表示,其单位 是“g”。在未注明的情况下,通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。 2.不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样,而且差别很大, 难溶微溶可溶易溶 0.01 0.1 1 10 (g)

沉淀的溶解与平衡

• 1.难溶电解质的溶质积
  • 1.溶度积：Ksp（标准平衡常数=溶度积常数）：饱和溶液中分解and沉淀速度相等。离子浓度乘积。
  • 2.溶解度：S：难溶物溶解。[例8.1]→溶度积与溶解度换算
  • 3.溶度积规则：<,>,=，溶解，饱和，沉淀
• 2.沉淀的生成与溶解
  • 1.沉淀的生成（离子浓度定性<10-5、定量<10-6）
    • 1.加沉淀剂or调PH
    • 2.同离子效应and盐效应
    • 例8.5、8.6、8.7（饱和H2S：0.1mol.L-1，H2CO3：0.04mol.-1）
  • 2.分布沉淀：a先，b后
  • 3.沉淀溶解
    • 1.酸碱反应→生成水、弱酸碱
    • 2.氧化还原反应
    • 3.配合反应
  • 4.沉淀的转化：本质：加试剂→更难容的物质
• 3.沉淀滴定法
  • 1.滴定曲线
    • 化学计量点前：19.98ml
    • 计量点：20.00ml
    • 后：20.02ml
  • 2.莫尔法
    • 1.原理：
      • 待测物：CI-、Br-，指示剂：K2CrO4，标准溶液：AgNO3; AgCI(白)、Ag2CrO4（砖红色）
    • 2.条件
      • a.指示剂用量：过多→终点提前；过少→终点滞后
      • b.酸度：过酸→CrO42-降低，终点滞后；过碱→Ag2O沉淀
    • 3.优缺点
      • 优：测CI-、Br-，方便简单；缺：易生成沉淀，不可测I-,SCN-,AgI,AgSCN沉淀有吸附作用
  • 2.佛尔哈德法
    • a.原理（指示剂：铁铵矾FeNH4(SO4)）2
      • 1.直接滴定
        • 待测物：Ag+，标准液：NH4SCN(KSCN或者NaSCN.AgSCN(白色)、Fe(SCN)2+→红色
      • 2.返滴定法
        • 待测物：X-（卤素+SCN-)；标准液：AgNO3,NH4SCN,(KSCN或者NaSCN)
    • b.条件
      • 1.指示剂用量：化学计量点：c（Fe3+）：0.015mol.L-1
      • 2.酸度：再酸介质中进行；非酸性容易水解and生成AgO沉淀
      • 3.温度：过高，Fe(SCN)2+
  • 3.法扬司法（吸附指示剂）
    • 1.原理
      • 待测无：含CI-，指示剂：荧光黄，AgNO3标准溶液（过程：绿→粉红）
    • 2.条件
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