导图社区 第二章热力学基础及化学平衡
这是一篇关于第二章热力学基础及化学平衡的思维导图。无机及分析化学第三章第三章1化学热力学基础及化学平衡 世界上的各种物理变化、 化学变化都伴随着能量的变化。 定量研究能量相互转化过程中所遵循规律的学科称为热力学。
这是一篇关于脂质代谢的思维导图,脂质代谢紊乱是指先天性或获得性因素造成的血液及其他组织器官中脂质(脂类)及其代谢产物质和量的异常。脂质的代谢包括脂类在小肠内消化、吸收,由淋巴系统进入血循环(通过脂蛋白转运),经肝脏转化,储存于脂肪组织,需要时被组织利用。生物酶HICIBI调节,完善脂质代谢紊乱。
生物氧化是在生物体内,从代谢物脱下的氢及电子﹐通过一系列酶促反应与氧化合成水﹐并释放能量的过程。也指物质在生物体内的一系列氧化过程。主要为机体提供可利用的能量。在真核生物细胞内,生物氧化都是在线粒体内进行,原核生物则在细胞膜上进行。
核酸是脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)的总称,是由许多核苷酸单体聚合成的生物大分子化合物,为生命的最基本物质之一。 核酸是一类生物聚合物,是所有已知生命形式必不可少的组成物质,是所有生物分子中最重要的物质,广泛存在于所有动植物细胞、微生物体内。
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热力学基础及化学平衡
1.基本概念
a.状态与非状态函数
1.Q\W、▲U/H/G是非状态
2.状态函数的变化只与过程有关
2.热化学
a.第一定律:热量变化
b.反应热(只做体积功)
Qp
Qv
关系
c.热化学方程式
1.反应进度(▲n/计量数)
代表单位反应程度→与方程式写法有关
在方程式中含义
2.计算
a。盖斯定律→始末状态有关
可计算▲H、▲G、▲S
b.标准摩尔生产焓(生——反);生成1mol物质
注意:
c.标准摩尔燃烧焓(反——生)1mol物质燃烧
5.平衡
压力
增加
向分子数小的移动
减小
向分子数大的移动
惰性气体
定容
不变,浓度没变
定压
压力的变化
▲G
平衡时无自发趋势→▲G=0
4.反应限度
1.Q与K(标)的比较
2.化学平衡
2.多重平衡:常数K的X/÷
2.影响浓度因素
1.浓度
3.温度
子主题
3.反应方向
a.自发
能量低,混乱度增加
b.熵(第二定律)
c.标准摩尔吉布斯自由能
d.吉布斯-赫姆霍兹方程
标准状态
非标准状态(等温方程)
(气体:压强;液体浓度)
与自发性的关系
注意
1.计算注意单位
2.分压定律————分解率
3.能否自发=正向自发→判断▲H、S的正负→算T
R=0.0083kj.mol.k-1