高中化学必修一第一章第二节：离子反应

本导图是新课改2019版高中化学必修一第一章第二节：离子反应的内容，方便使用者整理本章的思路和知识点。

离子反应

• 概念
  • 电解质
    • 水溶液或熔融状态
    • 导电
    • 化合物
    • 酸、碱、盐、金属氧化物、金属氢化物、水
  • 非电解质
    • 水溶液和熔融状态
    • 不导电
    • 化合物
    • 大部分有机化合物、非金属氧化物
  • 既不是电解质也不是非电解质
    • 单质
      • Fe
    • 混合物
      • 盐酸
  • 1、电解质与溶解性无关（AgCl、BaSO4等难溶盐是电解质） 2、电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可导电，但其本身不是电解质，与水反应生成的H2CO3才是电解质。
• 电离方程式
  • NaCl = Na+ + Cl-
  • 电离的本质
    • 自由移动的阴、阳离子
• 离子方程式的书写
  • 书写步骤
    • 写
      • 写出正确的化学方程式
    • 拆
      • 把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子的形式
    • 删
      • 并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比
    • 查
      • 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
  • 拆与不拆
    • 拆
      • 强酸、强碱、可溶性盐
    • 不拆
      • 难溶物、难电离物、气体、氧化物
    • 1、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写 2、Ca(OH)2（表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”需要拆） 3、Ca(OH)2表述为“石灰乳”、“石灰浆”时不可以拆。
  • 判断书写正误
    • 物质间反应是否符合反应的客观事实
    • 物质拆写是否正确
    • 是否符合原子守恒和电荷守恒
    • 方程式整体的阴、阳离子配比是否正确
• 离子共存
  • 原则
    • 能反应生成沉淀、气体、难电离物质的不能共存。
  • 与H+ 不能共存的离子
    • CO32- 、CH3COO- 、HCO3-
    • OH-
  • 与OH- 不能共存的离子
    • H+
    • 会生成氢氧化物沉淀的金属阳离子
  • 微溶物、难溶物的两种离子不能共存
    • CaSO4、AgCl
  • 溶液有无颜色
    • 【Cu2+(蓝)、Fe3＋(棕黄)、Fe2＋(浅绿)、MnO4－(紫色)】，溶液的酸碱性、pH等。
  • 溶解度口诀： 氢氧根（钠钾钡溶，钙微溶，其余不溶） 氯离子（只有银不溶） 硫酸根（钡不溶、钙微溶，其余都溶） 碳酸根（氨根钾钠溶，镁微溶） 硝酸根（都溶）