氯及其氧化物

高一知识该单元小结，主要内容包括钠的氧化物、碳酸钠与碳酸氢钠、钠单质、焰色实验、钠的工业制备。

氯及其氧化物

• 氯单质
  • 物理性质
    • 颜色：黄绿色
    • 状态：气体，密度比空气大（空气：29）
    • 气味：刺激性气味，有毒
    • 溶解性：1体积水溶解2体积氯气
  • 化学性质
    • 与金属单质反应
      • Cl2+2Na=加热2NaCl（产生白色的烟）
      • 3Cl2+2Fe=加热2FeCl3（产生红棕色的烟）
      • Cl2+Cu=加热CuCl2(产生棕黄色的烟）
    • 与非金属单质反应
      • Cl2+H2=点燃2HCl（安静的燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾）氯气和氢气混合光照会爆炸
    • 与水反应
      • Cl2+H2O=可逆反应符号HCl+HClO（歧化反应）次氯酸，不稳定易分解，有强氧化性
    • 与碱反应
      • Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
      • 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
    • 氯气本身无漂白性，次氯酸具有漂白性（强氧化）
    • 氯气在自然界中以化合态存在
  • 实验室制备
    • 新制氯水中主要存在的粒子：氯气，水，次氯酸，氢离子，氯离子，次氯酸根（ClO-），OH-（不能用PH试纸测PH值）
      • 氯气，氧化性，新制氯水是浅黄绿色，能够氧化亚铁离子（铁离子）、碘离子（碘单质），溴离子（溴单质）等
      • 氯离子，生成沉淀
      • 次氯酸
        • 不稳定性，在光照射下或加热有气泡产生
        • 漂白性
          • 使湿润布条或品红色溶液褪色
          • 是紫色石蕊试液先变红后褪色
      • 氢离子
        • 酸性
          • 是紫色石蕊试液先变红后褪色
          • 加入活泼金属，碳酸氢盐，碳酸盐等产生气泡
      • 新制氯水用棕色瓶装，放阴凉处，一般现用现配/久置氯水，无色，酸性
    • 二氧化锰+4HCl（浓）=加热，氯化锰+2氯气+2水
      • 可用饱和食盐水除掉氯气中混有的氯化氢气体
      • 用氢氧化钠溶液吸收多余氯气
    • 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2氯化锰+5氯气+8水
    • KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O
    • 工业制备氯气：2氯化钠+2水=通电 2氢氧化钠+氢气+氯气
• 次氯酸与次氯酸盐
  • 次氯酸
    • 不稳定易分解：2HClO=光照、受热2H++2Cl-+O2
  • 次氯酸盐
    • 次氯酸HClO、亚氯酸HClO2、氯酸HClO2、高氯酸HClO4
    • 氯气+2氢氧化钠=氯化钠+氯酸钠+水/2氯气+2氢氧化钙=氯化钙+次氯酸钙+2水（次氯酸钠/次氯酸钙是漂白粉或84消毒液的有效成分
• 氯离子检验
  • 先滴入硝酸银溶液，再加入少量硝酸（加硝酸酸化的硝酸银溶液）
• 其他卤素单质
  • 氟单质（浅黄绿色）
    • 常温状态：气体
  • 氯单质（黄绿色）
    • 常温状态：气体（易液化）
      • 加入硝酸酸化的硝酸银：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl)
  • 溴单质（深红棕色）
    • 常温状态：液体（易挥发）
      • 加入硝酸酸化的硝酸银：产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀(AgBr)
      • 溴单质的氯水溶液显橙红色
  • 碘单质（紫黑色）
    • 常温状态：固体（易生化）
      • 加入硝酸酸化的硝酸银：产生不溶于稀硝酸的黄色沉淀(AgI)
      • 碘单质的氯水溶液显紫红色
  • 氧化性：氯单质>溴单质>碘单质