导图社区 化学—初中,第三单元“物质构成的奥秘”(单向)
九年级上册化学第三单元物质构成的奥秘的思维导图,主要内容有分子、原子、原子与分子、离子、元素。
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物质构成的奥秘
分子
定义
保持物质化学性质的最小粒子,由原子构成
其他分析
物理变化中,分子的结构和大小不变
单个分子不能保持物质的物理性质
化学变化中分子发生了变化,生成新分子
基本性质
分子很小
分子在不停地运动(温度高,运动快)
酚酞遇浓氨水变红
品红在热水中扩散快
分子之间有一定的间隔(温度高间隔大,气>固>液)
酒精和水混合,总体积变小
热胀冷缩
同种物质的分子,化学性质相同,不同物质的分子,化学性质不同
液氧与氧气都支持燃烧,二氧化碳不支持燃烧
化学变化中可以再分
原子
化学变化中最小的粒子
性质
质量、体积小,不断运动,有间隔,化学变化中不可再分
构成
原子核(+
质子(+
中子(不带电
核外电子(-
相对原子质量
公式
某原子质量/标准碳原子质量的十二分之一
注意
只是比值,不是真实质量
单位为“1”省略不写
约等于质子数+中子数(电子质量太小可忽略)
原子与分子
解释化学变化和物理变化
物理
宏观:没有新物质生成
微观:没有新分子生成
化学
宏观:有新物质生成
微观:有新分子生成
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分
联系
性质相似
分子由原子构成
分子和原子都能构成物质
都即讲种类,也讲个数
离子
形成
原子得失电子形成阴阳离子
带电的原子或原子团
分类
阳离子(+) <4 金属
阴离子(+) >4 非金属
书写及意义
Mg2+ : 一个镁离子带两个单位正电荷
元素
是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
只讲种类,不讲个数
不同种元素本质区别:质子数(核电荷数)不同
同种元素的原子质子数一定相同,中子数可能不同
元素讲组成,分子原子讲构成
化学性质取决于最外层电子数
分类和重要物质所含元素
金属元素、非金属元素(含稀有气体)
分布
地壳中前四位元素:氧、硅、铝、
生物细胞前五位元素:氧、碳、氢、氮、钙
空气中前两位元素:氮、氧
元素符号
书写
一个字母大写:两个字母一大二小
表示意义
宏观:某元素
微观:一个某原子
元素周期表
依据
元素原子的结构和性质
横行纵列的内涵
周期(横行) : 7个横行,7个周期
周期数=电子层数
同一周期,电子层数相同,最外层电子数依次递增
族(纵行) : 18个纵行,16个族
同一族,最外层电子数相同,元素化学性质相似,电子层数依次递增
元素与原子的关系:总体和个体