酸碱滴定

这是一篇关于酸碱滴定的思维导图，包括：酸碱平衡的基础理论、pH对酸碱各型体分布的影响、酸碱溶液pH的计算、酸碱指示剂、酸碱滴定分析原理、酸碱标准溶液的配制和标定。

酸碱滴定

• 酸碱平衡的基础理论
  • 现代酸碱理论（酸碱质子理论）
    • 酸碱共轭关系
      • 酸 =共轭碱 + 质子
    • 酸碱反应实质--质子转移
    • 酸碱强度
      • 决定于
        • 酸或碱的性质
        • 溶剂的性质
      • 两种效应
        • 拉平效应
        • 区分效应
  • 酸碱反应平衡常数
    • 酸的离解
    • 碱的离解
    • 水的自递
    • 共轭酸碱对
    • 多元酸
      • 酸越强，其共轭碱越弱;酸越弱，其共轭碱越强
  • 活度与浓度、平衡常数的几种形式
    • 活度与浓度
      • 活度：在化学反应中表现出来的有效浓度
      • 活度系数：反映离子间作用力大小的校正系数，与溶液中总的离子浓度和离子所带电荷有关
      • 离子强度：表示所有离子在溶液中产生的电场强度的大小
    • 酸的活度常数、浓度常数与混合常数
  • 平衡常数的几种形式
• pH对酸碱各型体分布的影响
  • 分布分数
    • 一元弱酸
    • 多元弱酸
  • 一元酸（碱）的分布分数
    • 一元弱酸的分布分数图
    • 一元弱酸的分布分数图分析
    • 一元弱碱的分布分数——转化成其共轭酸处理
  • 多元酸（碱）的分布分数
    • 二元弱酸
    • 二元弱酸的分布分数图
    • 分布分数的通式
    • 解离常数对分布分数图的影响
  • 优势区域图
• 酸碱溶液pH的计算
  • 水溶液中酸碱平衡的处理方法
    • 两个概念：酸度与酸的浓度
    • 酸碱平衡处理办法——PBE
  • 各体系平衡时氢离子浓度的计算---PBE
    • 强酸（强碱)溶液
    • 一元弱酸（弱碱）溶液
      • 一元弱酸
      • 一元弱碱
    • 二元弱酸（弱碱）溶液
    • 两性物质
      • 酸式盐
      • 氨基酸
    • 缓冲溶液
      • 定义
      • 组成
      • pH计算
        • 最简式
      • 缓冲容量、有效缓冲范围
        • 缓冲容量
          • 定义
          • 影响因素
            • 影响缓冲溶液缓冲指数大小的因素为共轭酸碱对的分布 分数和缓冲溶液的总浓度。
          • 如何选择
        • 有效缓冲范围
• 酸碱指示剂
  • 作用原理及变色范围
  • 影响指示剂变色范围的各种因素
    • 指示剂用量
    • 温度——Ka
    • 离子强度
    • 溶剂
  • 分类
    • 单色指示剂
    • 混合指示剂
  • 其他指示终点的方法——电位滴定法
    • 原理
    • 优点
• 酸碱滴定分析原理
  • 强酸强碱滴定
  • 一元弱酸（碱）的滴定
    • 强碱滴弱酸
    • 强酸滴弱碱
  • 极弱酸的滴定
    • 非水滴定
    • 强化滴定
      • 络合强化法
      • 沉淀强化法
      • 氧化还原强化法
    • 离子交换法
  • 多元酸（碱）滴定
    • 二元酸
    • 多元酸
    • 多元碱
    • 可行性判定
• 酸碱标准溶液的配制和标定