电解质溶液

电解质溶液包括强电解质溶液，酸碱理论，弱酸和弱碱溶液的解离平衡，酸碱溶液ph的计算。知识点全面。适合背诵复习的小伙伴哟！

电解质溶液

• 强电解质溶液
  • 电解质和解离度
    • 强电解质
      • 类型：离子型化合物（氯化钠，氢氧化钾）和强极性分子（盐酸，硝酸）
    • 弱电解质
      • 弱电解质通常是弱酸或弱碱，如乙酸，氨气等物质
    • 解离度
      • 公式：α=已解离的分子数/原有的分子总数
      • 表观解离度
      • 一般来说，对于0.01mol/kg电解质溶液
        • 弱电解质：α<5%
        • 中强电解质：5%<α<30%
        • 强电解质：α>30%
  • 离子互吸理论
    • 两个要点
    • 注：溶液愈浓，离子所带电荷越大，粒子之间的相互牵制作用愈强
  • 离子活度和离子强度
    • 活度
      • 活度因子
      • 离子平均活度
    • 离子强度I
      • I值愈大，离子间的相互作用力愈大，活度因子愈小
      • I值愈小，离子间的相互作用力愈小，活度因子愈接近“1”
• 酸碱理论
  • 酸碱质子理论
    • 不存在“盐”的概念
    • 酸碱定义
      • 两性物质：有些物质可以作为酸给出质子，也可以作为碱接受质子，称为两性物质
      • 酸：凡能给出质子的物质都是酸，酸是质子的给体
      • 碱：凡能接受质子的物质都是碱，碱是质子的受体
    • 实质：两对共轭酸碱对之间的栀子传递反应
    • 溶剂的拉平效应和区分效应
  • 水的质子自递平衡
    • 水分子之间发生的质子传递反应称为水的质子自递反应
    • 水的质子自递平衡常数，又称水的离子积，其数值与温度有关，用Kw表示
    • 水溶液的pH：H3O+活度的负对数
  • 酸碱电子理论
    • 酸碱定义
      • 酸：酸是能够接受电子对的物质，电子对的受体
      • 碱：碱是能给给出电子对的物质，电子对的给体
    • 酸碱反应
      • 酸+碱
        • 酸碱配合物
• 弱酸和弱碱溶液的解离平衡
  • 共轭酸碱解离常数的关系
    • 酸解离常数Ka,Ka越大，酸性越强
    • 碱解离常数Kb,Kb越大，碱性越强
  • 弱酸,弱碱的解离平衡及其平衡常数
    • Ka与Kb成反比。酸越弱，共轭碱越强，反之亦然。Ka·Kb=Kw
    • 多元酸与多元碱在水中的质子传递反应是分步进行的
  • 酸解平衡的移动
    • 浓度对酸碱平衡的影响
      • 稀释定律：随着溶液的稀释，弱酸的解离度反而增大
    • 同离子效应：在弱酸或弱碱的水溶液中加入与弱酸或弱碱的解离平衡中含有相同离子的易容强电解质，使弱酸或弱碱的解离度降低的现象
    • 盐效应：在溶液中加入不含有相同离子的强电解质，离子强度增大，溶液中离子之间的相互牵制作用增大，使溶质分子的解离度增大
      • 产生同离子效应时，必然伴随有盐效应；同离子效应存在时一般不考虑盐效应的影响
• 酸碱溶液pH的计算
  • 强酸或强碱溶液
    • 一般浓度下，对于强酸HA,[H3O+]=C（HA）；对于强碱B，[OH-]=C(B)
  • 一元弱酸或弱碱溶液
    • 弱酸：Ka·Ca>=20Kw,α<5%或Ca/Ka>=500
    • 弱碱：Kb·Cb>=20Kw,Cb/Kb>=500
    • 使用最简公式:[H3O+]=√Ka·Ca或[OH-]=√Kb·Cb
  • 多元酸碱溶液
    • Ka1/Ka2>=100时，可按一元弱酸处理
  • 两性物质溶液
    • 两性物质：酸式盐，弱酸弱碱盐及氨基酸等
    • 两性物质在水溶液中的酸碱性，取决于酸碱解离平衡常数的相对大小
    • pH计算：c·Ka>=20Kw且c>=20Ka'(Ka'=Kw/Kb)时，[H3O+]=√Ka·Ka'或pH=1/2(pKa+pKa')