化学1.原子结构（下）

这是一篇关于化学原子结构的思维导图，包括元素周期表与核外电子构型、特征电子组态(周期表分区)、元素周期律等内容。

AP化学1.原子结构（下）

• 元素周期表与核外电子构型
  • 元素的性质随着核电荷的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做周期律
  • 周期
    • 元素的性质随着核电荷的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做周期律
    • 每一个能级组对应周期表中一个周期
    • 每周期中元素的数目=相应能级组中原子轨道的最大电子容量
      • 对于主量子数一定的电子层 可以容纳的轨道数量为n2 个 可以容纳的电子数量为2n2
  • 族
    • 原子的电子层相似的元素落在同一列，称为族（八主八副）
  • 核外电子构型
    • 价层电子：易发生化学反应的电子
      • 主族
      • 副族
    • 最外层电子：由最大的nzucheng
    • 基态电子构型=原子实+价层电子
  • ©
    • 凡是最后一个电子填入ns或np轨道的都是主族元素。 其价电子总数-其族数=其最外层电子数
    • 凡是最后一个电子填入(n-1）d或（n-2）f轨道上的元素都属于副族（过渡元素） 1.第三副族~第七副族，价电子【最外层和次外层电子（一般是内层d、f和外层s）】总数等于其族数 2.第一二副族的元素最外层电子数=族数
• 特征电子组态（周期表分区）
• 元素周期律
  • 原子半径
    • 金属半径
    • 共价半径
    • 离子半径·
    • 范德华半径
    • 主族元素：从左到右r减小，从上到下r增大 副族元素：从左到右r缓慢减小，从上到下略有增大
  • 电离能（I）
    • 基态气体原子失去电子成为带一个正电荷的气态正离子所需要的能量称为第一电离能
    • 变化规律
      • 各组主元素从上到下第一电离能逐渐减小
      • 同一周期从左到右，第一电离能在总趋势上依次增大
        • Be第一电离能大于B；N第一电离能大于O（取决于电子构型的半满全满）
      • 副族元素电离能变化较小且不规律
  • 电子亲和能（A）
    • 第一电子亲合能最大的元素是Cl
    • 元素的气态原子在基态时获得一个电子成为一价气态负离子时所放出的能量称为第一电子亲和能
    • 变化规律
      • 同一主族从上到下一般来说A1变小
      • 同一周期从左到右，随着原子序数增大，第一电子亲和能总趋势是增加的。但是，当中性原子具有稳定的半充满或全充满的电子构型时，该元素的电子亲和能明显变小（如·N、B）
      • 同一副族元素从上到下，电子亲合能大体上是增加的
  • 电负性（X）
    • 电负性最大的元素为F
    • 电负性表示原子在分子中吸引电子的能力
    • 变化规律
      • 同一周期从左到右电负性增强
      • 同一主族从上到下电负性减弱
    • 电负性2.0一般认为是金属和非金属的近似分界点
• 思考：为什么Cl的第一电子亲和能大于F；O的小于S的
  • 第二周期非金属元素和第三周期非金属元素相比，第二周期原子半径小，电子密度大，电子间的排斥作用大。以致当他们原子得到一个电子形成阴离子时，由于电子间的排斥作用是放出的能量减小