导图社区 AP化学2.分子结构（上）
AP化学考试中会涉及13种分子形状的考察(部分分子形状如图)。 对于判断分子形状我们有两种方法,第一种就是首先画出路易斯结构图,判断出中心原子周围成键电子域和未成键电子域数目,...
分子结构一.经典路易斯学说 路易斯结构式,配位键,形式电荷 价键理论局限:对成键本质没有清晰认识共价键理论:共用电子形成的化学键 同种元素 电负性...
AP化学考试中会涉及13种分子形状的考察(部分分子形状如图)。 对于判断分子形状我们有两种方法,第一种就是首先画出路易斯结构图,判断出中心原子周围成键电子域和未成键电子域数目
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英语词性
生物必修一
AP化学2.分子结构（上）
化学键
注意：范德华力和氢键均不属于化学键
离子键
离子键理论
共价键
价键理论
杂化轨道理论
价层电子对互斥理论
分子轨道理论
金属键
金属键能带理论（略）
离子键定义：由正负离子之间的静电引力形成的化学键
离子键特征
作用力的实质是静电引力
无方向性
无饱和性
离子晶体内不存在独立的分子
离子键形成条件
形成分子的原子间电负性差值＞1.7，离子键成分＞50％（通常认为形成离子键）
形成分子的原子间电负性差值＜1.7，离子键成分＜50％（通常认为形成共价键）
没有100％的离子键和共价键，通常所说离子键是指离子键成分＞50％
晶格能（U）
指1mol离子晶体解离成自由气态离子时所吸收的能量
晶格能大小可以表示离子键强度
影响晶格能的因素
离子电荷：在晶体类型相同时，离子电荷越大 晶格能越大
离子半径：在晶体类型相同时，离子半径越大 晶格能越小
晶体的结构类型
离子电子层结构类型
离子电荷数大，半径小®晶格能大®熔点高，硬度大 离子化合物的性质 —取决于® 离子键强度 — 取决于®正负离子的性质
离子的特性
电荷
简单阴离子的电荷数为相应原子得到的电子数，简单阳离子的电荷数为相应原子失去的电子数
半径
变化规律
同一主族，自上而下，具有相同电荷数的同族离子R
同一周期，正离子的电荷数大，半径小
同一元素的不同电荷正离子，价高径小
通常阴离子半径较大，阳离子半径较小
三看：一层（电子层数）二核（核电荷数）三电子（电子数）
概要
电子构型
2电子构型：锂离子
8电子构型：钠离子
18电子构型：二价锌离子；一价阴离子
（18+2）电子构型：二价铂离子
不规则电子构型：三价铁离子，三价铬离子
三大特性
杂化轨道成键必为σ键
综述
杂化轨道
在同一个原子中能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时可以相互叠加，而重新形成同等数量的能量完全相同的杂化轨道
成键时要满足原子轨道最大重叠原理和化学键间最小排斥原理
杂化轨道数目=参加杂化的轨道数目
杂化轨道成分
sp：1/2s+1/2p
sp2：1/3s+2/3p
sp3:1/4s+3/4p
杂化后的杂化轨道空间伸展方向会改变
轨道具有更强的方向性和更强的成键能力（杂化轨道波函数在某个方向的值比杂化前大得多
不同的杂化方式®杂化轨道的空间分布不同®分子的空间几何构型不同
杂化类型
SP杂化
夹角180° 直线型 如乙炔
SP2杂化
夹角120° 平面三角形 如乙烯
SP3杂化
夹角109°28′ 正四面体 如甲烷
spd杂化
sp3d杂化
三角双锥 如PCl5
sp3d2杂化
正八面体 如SF6
等性杂化和不等性杂化
等型杂化：参与的轨道均不具成对电子
不等性杂化：包含具有成对电子的轨道
CHCl3（一氯甲烷）是不等性sp3杂化（配位原子不同）
共价键本质：当两个原子接近时，两原子中自旋相反的未成对电子轨道重叠，两核之间电子云密集，系统能量降低，成为两原子的共享电子对
价键理论要点
自旋相反，未成对电子配对而形成
一个原子含有几个未成对电子，通常就能形成几个共价键®共价键有饱和性
成键的原子轨道重叠越多，两核间电子出现的概率密度就越大，共价键越牢固 ®共价键有方向性
在可能情况下，共价键的形成将沿着原子轨道最大的重叠方向进行 ®原子轨道最大重叠远离原理
共价键类型
σ键：“头碰头” 可旋转
Π键：“肩并肩” 对于通过键轴的一个平面呈镜面反对称
共价键的极性与键参数
键的极性：成键原子的电负性相差越大，键极性越大
键参数
键级：键级越大，键越牢固，分子越稳定
键能：键能越大，键越牢固，分子越稳定
键长：键长越短，键越牢固，分子越稳定
反应键的强弱
键角：反应分子的空间结构
