酸碱滴定

酸碱滴定知识梳理，包括溶液中酸碱反应与平衡、酸碱组分的平衡浓度与分布系数、酸碱溶液的H+浓度计算、缓冲溶液、酸碱滴定法的应用、酸碱滴定原理等等。

酸碱滴定

• 酸碱指示剂
  • 指示方法
    • 仪器法
    • 指示剂法
  • 酸碱指示剂的变色原理
  • 指示剂的分类
    • 单色指示剂
    • 双色指示剂
  • 酸碱指示剂的变色范围
  • 常见的酸碱指示剂
    • 甲基橙
    • 甲基红
    • 酚酞
  • 影响酸碱指示剂的用量
    • 指示剂的用量
    • 温度
    • 中性电解质
    • 溶剂
  • 混合指示剂
    • 作用原理
    • 分类
• 酸碱滴定原理
  • 一元强酸强碱的滴定
    • 滴定前
    • 化学计量点前
    • 化学计量点
    • 化学计量点后
    • 滴定过程中PH值的变化
    • 滴定曲线的形状及原因
    • 突跃范围及选择指示剂的依据
      • 滴定突跃
      • 突跃范围
      • 选用指示剂：酚酞（PH=8.0-10.0) 甲基橙（PH=3.1-4.4） 甲基红（PH4.4-6.2）
    • 影响滴定突跃的因素
      • 反应物的浓度c
  • 一元弱酸弱碱的滴定
    • 滴定前
    • 化学计量点前
    • 化学计量点
    • 化学计量点后
    • 滴定过程中PH值的变化
    • 滴定曲线的形状及原因
    • 突跃范围及指示剂的选择
    • 影响滴定突跃的因素
      • Ka C
    • 一元弱酸弱碱能被直接滴定的条件
  • 多元弱酸的滴定
• 终点误差
  • 定义式Et
• 酸碱滴定法的应用
  • 混合碱的滴定
    • 双指示剂法（NaOH)
      • NaOH
      • Na2CO3,NaHCO3
      • NaHCO3
  • 克氏定氮法
• 缓冲溶液
  • 定义
  • 类型
    • 强酸强碱
    • 共轭酸碱对
    • 两性物质
  • 作用
  • 缓冲溶液的PH的计算公式
  • 缓冲溶液的选择
    • 缓冲溶液对分析过程没有干扰
    • PH≈PKa
    • 具有较大缓冲容量
• 酸碱溶液的H+浓度计算
  • 一元强酸强碱的pH的计算
    • 一元强碱【H+】的计算
    • 一元强酸【H+】的计算
  • 一元弱酸弱碱的计算（精确表达式三种）
    • 一元弱酸的计算
    • 一元弱碱的计算
  • 计算
    • 质子条件PBE+离子常数方程式+水的离解常数式
    • 先判断酸碱性，再选择公式
• 酸碱组分的平衡浓度与分布系数
  • 分析浓度和平衡浓度
  • 分布分数：【平衡浓度】/分析浓度
    • 一元弱酸
    • 二元酸
    • 三元酸
• 溶液中酸碱反应与平衡
  • 酸碱质子理论
    • 酸
    • 碱
    • 共轭酸碱对
  • 酸碱反应的平衡常数
    • 活度常数
    • 浓度常数
  • 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系
  • 质子平衡式PBE
    • 质子平衡
    • 书写质子平衡方程式的方法：零水准法
• 主题
• 浮动主题