酸碱平衡和酸碱滴定（唯安（第七章

这是一篇关于酸碱平衡和酸碱滴定（唯安（第七章的思维导图，主要内容有酸碱理论、弱酸，弱碱的解离平衡、酸碱缓冲溶液等。

酸碱平衡和酸碱滴定

• 酸碱理论
  • 酸碱质子理论
    • 凡是可以释放质子(H离子)的物质（分子或离子）为酸；凡是能接受质子（氢离子）的分子或离子则为碱。
    • 组成上只相差一个质子的酸碱称为共轭酸碱对
    • 酸碱反应的本质是两对共轭酸碱对之间的质子传递过程
  • 酸碱电子理论
    • 凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以给出电子对的物质称为碱
      • 广义酸碱（路易斯酸碱）
• 弱酸，弱碱的解离平衡
  • 水的解离平衡和溶液的酸碱度
    • 水的离子积为10的负十四次方
  • 一元弱酸，弱碱的解离平衡
    • 解离常数（ka，kb）
      • 只与温度和本性有关
    • 共轭酸碱对解离常数之间的关系
      • 酸越强，碱越弱
    • 解离度和稀释定律
    • 一元弱酸（碱）中H离子（OH离子）浓度的计算
  • 多元弱酸（碱）的解离
    • 当第一步和第二部相差过大是，近似用第一步的常数代替
  • 两性物质溶液酸度的计算
  • 酸碱平衡的移动
    • 同离子效应（影响大）
    • 盐效应
    • 溶液酸度的影响
• 酸碱缓冲溶液
  • 组成和原理
    • 缓冲对
      • 共轭酸碱对
    • 缓存溶液
  • pH的计算
  • 缓冲容量和范围
    • 缓冲容量：1L缓冲溶液的pH改变一个单位所需要外加强酸或强碱的物质的量
    • 缓冲范围：pKa±1
  • 缓冲溶液的配置
    • 原则：缓冲对的pKa与缓冲溶液的pH越接近越好
• 酸碱滴定法
  • 概述
    • 是以质子转移反应为基础的滴定分析方法
  • 酸碱指示剂
    • 变色原理
      • 有机酸碱官能团的改变
    • 变色范围及影响因素
      • 范围：pH=PK（弱酸）±1
      • 影响
        • 人眼的观察敏感程度
        • 温度和溶剂
        • 指示剂用量
  • 酸碱滴定原理
    • 强碱（酸）滴一元强酸（碱）
      • 滴定曲线
      • 指示剂的选择
        • 碱滴酸最好用酚酞
      • 影响滴定突跃的因素
        • 酸碱浓度，每十倍改变两个pH单位
    • 强碱（酸）滴一元弱酸（碱）
      • 滴定曲线
      • 影响滴定突跃的因素和准确滴定条件
        • 浓度改变十倍，pH变一个单位
        • cKa≥10的负八次方
    • 多元酸（碱）的滴定
    • 混合酸碱的滴定
  • 酸碱标准溶液的配置和标定
    • HCl
    • NaOH
  • 酸碱滴定中二氧化碳的影响和消除
    • 配制时，煮沸冷却再用
    • 标定时，标定和测定采用同一种指示剂
    • 终点时，半分钟不褪色即可
  • 酸碱滴定法的应用